Bonsoir,
Pourriez-vous m'aider pour cette exercice ? J'ai répondu au deux premières questions, il me reste la dernière à faire, mais je comprends pas.

L'étiquette d'un flacon de sel de Pour, solide cristallisé verdâtre, est donnée ci-dessous:

Ammonium-fer(II) sulfate à six molécule d'eau:

(NH4)2Fe(SO4)2,6H20 ; M=392 g/mol

a/ écrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau sachant qu'il contient des ions ferreux FE2+ des ions ammonium NH4+ et des ions sulfate SO4^2-

Ma réponse:

(NH4)2Fe(SO4)2,6H2I -> 2NH4+ + FE2+ + 2SO42- +6H2O


b/ on désire préparer un volume V = 100 mL d'une solution de concentration molaire en ions ferreux:

[FE2+]= 0,020 mol/L

Quelle masse de sel de Mohr doit-on dissoudre ?

Ma réponse:

C= n/v donc n= C×V ainsi:
n=0,002 × 0,1
n=0,002 mon

M= m/n et m= M × n donc:
m= 392 × 0,002
m= 0,794 g

c/ Quels sont les concentration molaire en ions ammonium et en sulfate de la solution ainsi obtenue ?

Ici je bloque.


Merci d'avance !