Recopier puis équilibrer les équations chimiques suivantes :
1) NO + O2 ⎯⎯⎯→ NO2
2) Fe + H2O ⎯⎯⎯→ Fe3O4 + H2
3) KNO3 ⎯⎯⎯→ KNO2 +
O2
CO2 + Fe +
C2H2 +
4) C2H5OH +
5) Fe3O4 +
6) CaC2 +
O2 ⎯⎯⎯→ H2 ⎯⎯⎯→ H2O ⎯⎯⎯→
H2O H2O
Ca(OH)2
j'en serais tres reconnaissante a la personne qui m'aide je trouve sa super compliqué
1) NO + O2 ⎯⎯⎯→ NO2
2) Fe + H2O ⎯⎯⎯→ Fe3O4 + H2
3) KNO3 ⎯⎯⎯→ KNO2 +
O2
CO2 + Fe +
C2H2 +
4) C2H5OH +
5) Fe3O4 +
6) CaC2 +
O2 ⎯⎯⎯→ H2 ⎯⎯⎯→ H2O ⎯⎯⎯→
H2O H2O
Ca(OH)2
j'en serais tres reconnaissante a la personne qui m'aide je trouve sa super compliqué
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Réponse :
Explications :
Bonjour,
Il faut bien se rappeler qu'il y a conservation de la masse (et donc des atomes et des charges éventuelles que des ions peuvent porter). Autrement dit, quand il y a réaction chimique, rien ne se perd mais tout se transforme.
Le nombre d'atomes se trouvant à gauche de la flèche doit se retrouver à droite de celle-ci.
1.
NO + O₂ → NO₂ dans cette équation, on s'aperçoit qu'il manque un oxygène à droite de la flèche (2 pour 3)
Je peux:
soit mettre un 3/2 devant O₂ ce qui me fait 3 oxygènes puis multiplier l'ensemble de la réaction par 2
(NO + 3/2 O₂ → NO₂) *2
2 NO + 3 O₂ → 2 NO₂ toujours vérifier si on a tous les atomes.
2.
Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
Il manque 2 Fe et 3 O à gauche et même nombre de H de part et d'autre de la flèche.
J'équilibre les Fe en rajoutant 3 devant Fe à gauche de la flèche
Je rajoute le chiffre 4 devant H₂O pour avoir le même nombre de O. (et non H₂O₄ car ce n'est plus la même molécule). Ce faisant je n'ai plus 2 hydrogènes mais 8. Je dois donc équilibrer les H à droite de la flèche pour en avoir 8 c-à-d mettre le chiffre 4 devant H₂
L'équation devient:
3 Fe + 4 H₂O → Fe₃O₄ + 4 H₂
Les autres équations sont trop illisibles mais tu as le principe pour les résoudre.
Rem: se rappeler qu'une combustion (réaction qui implique un composé à base de carbone,d'oxygène et d'hydrogène en présence de O₂ produit toujours du CO₂ et de l'eau).