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Resposta:

Quando a água está no estado sólido (gelo), as moléculas estão fortemente unidas em uma estrutura cristalina rígida. Elas estão vibrando em torno de uma posição fixa e mantêm uma forma definida. Quando o gelo é aquecido, a energia térmica é absorvida pelas moléculas, fazendo com que elas ganhem energia cinética. No entanto, a energia não é suficiente para romper as ligações intermoleculares que mantêm o gelo sólido. Portanto, a energia térmica é usada para aumentar a amplitude das vibrações das moléculas, mas elas ainda permanecem presas em sua estrutura cristalina.

Conforme a temperatura aumenta, a energia térmica absorvida pelas moléculas aumenta e, eventualmente, é suficiente para superar as ligações intermoleculares que mantêm o gelo sólido. Neste ponto, a água passa por um processo de fusão, transformando-se em líquido. Durante esse processo, as moléculas começam a se mover mais livremente, ainda mantendo contato próximo umas com as outras. Elas ainda vibram em torno de uma posição fixa, mas agora têm a liberdade de se mover em relação umas às outras.

À medida que a água líquida é aquecida, as moléculas ganham ainda mais energia térmica e passam por um processo de evaporação, transformando-se em gás. Durante esse processo, as moléculas se tornam ainda mais energizadas e se separam completamente, se movendo independentemente umas das outras. Elas agora têm a liberdade de se mover em qualquer direção e em qualquer velocidade dentro do espaço disponível.

Em resumo, o aquecimento gradual de água sólida leva a um aumento na energia térmica das moléculas, o que leva à fusão e posterior transição para o estado líquido, onde as moléculas ainda mantêm contato próximo, mas agora com movimento mais livre. O aquecimento adicional leva a uma evaporação, transformando a água em gás, onde as moléculas se separam completamente e se movem independentemente umas das outras.