Uma reação A + B → C obedece à seguinte lei de velocidade: [tex]velocidade= k[B]^{2}[/tex].
a) Se [A] for duplicada, de que modo a velocidade irá variar? A constante de velocidade também apresentará variação? Explique.
b) Quais são as ordens de reação para A e B? Qual é a ordem de reação global? Explique.
c) Qual é a unidade da constante de velocidade? Apresente a dedução da unidade (obs.: lembre-se que a unidade de velocidade é M/s).
a) Se [A] for duplicada, de que modo a velocidade irá variar? A constante de velocidade também apresentará variação? Explique.
b) Quais são as ordens de reação para A e B? Qual é a ordem de reação global? Explique.
c) Qual é a unidade da constante de velocidade? Apresente a dedução da unidade (obs.: lembre-se que a unidade de velocidade é M/s).
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a) Não, a velocidade não irá variar se for duplicada a concentração de A uma vez que expressão da velocidade v = k[B]^2 mostra que ela depende apenas da concentração de B
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b) A ordem de reação para A é ZERO e para B é 2. A ordem da reação global é 2
Justificativa:
Seja a reação genérica aA + bB → cC = dD
A ordem da reação em relação a A é a
A ordem da reação em relação a B é b
A ordem da reação global é a+b
Para a reação dada, podemos escrever a sua velocidade como v = k[A]^0 [B]^2
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3) Partindo da equação da velocidade temos v = k[B]^2
Seja a unidade de velocidade m/s
Seja a unidade de concentração de B mol/L
Então teremos:
m/s = k x (mol/L)^2
m/s = k x mol^2/L^2
k = m x L^2 / s x mol^2 que é a unidade da constante k