Articles
Register
Sign In
Search
renatacarriel20
@renatacarriel20
October 2020
1
100
Report
Sabendo que a formula do borato de sódio é Na3Bo3, de a formula e a carga do íon borato. O íon borato é um cation ou anion?
Qual dos composto tem maior percentagem ponderal de oxigênio, água ou metanol(Ch3OH)?
Qual a diferença entre as formulas empírica e molecular? Use o composto
etano C2H6
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
Agree to
terms and service
You must agree before submitting.
Send
Lista de comentários
nandofilho10
1) Sabendo que a formula do borato de sódio é Na3Bo3, de a formula e a carga do íon borato. O íon borato é um cation ou anion?
RESP:
BO3⁻³
2)
Qual dos composto tem maior percentagem ponderal de oxigênio, água ou metanol(Ch3OH)?
RESP:
MM H2O = 18 g / mol
% O = 16 / 18 . (100%) = 89%
MM
( CH3OH)
= 32 g/ mol
% O = 16 / 32 .(100%) = 50¨%]
A água tem maior %
3)
Qual a diferença entre as formulas empírica e molecular? Use o composto
etano C2H6
Na empírica apresenta a proporção entre os átomos
exemplo : forma empírica do
C2H6 = CH3
Para cada 1 carbono , existe 3 Hidrogênios
2 votes
Thanks 1
More Questions From This User
See All
renatacarriel20
October 2020 | 0 Respostas
Responda
renatacarriel20
October 2020 | 0 Respostas
Responda
renatacarriel20
October 2020 | 0 Respostas
Responda
×
Report "Sabendo que a formula do borato de sódio é Na3Bo3, de a formula e a carga do íon borato. O íon .... Pergunta de ideia de renatacarriel20"
Your name
Email
Reason
-Select Reason-
Pornographic
Defamatory
Illegal/Unlawful
Spam
Other Terms Of Service Violation
File a copyright complaint
Description
Helpful Links
Sobre nós
Política de Privacidade
Termos e Condições
direito autoral
Contate-Nos
Helpful Social
Get monthly updates
Submit
Copyright © 2024 ELIBRARY.TIPS - All rights reserved.
Lista de comentários
RESP:
BO3⁻³
2)
Qual dos composto tem maior percentagem ponderal de oxigênio, água ou metanol(Ch3OH)?
RESP:
MM H2O = 18 g / mol
% O = 16 / 18 . (100%) = 89%
MM ( CH3OH) = 32 g/ mol
% O = 16 / 32 .(100%) = 50¨%]
A água tem maior %
3) Qual a diferença entre as formulas empírica e molecular? Use o composto
etano C2H6
Na empírica apresenta a proporção entre os átomos
exemplo : forma empírica do
C2H6 = CH3
Para cada 1 carbono , existe 3 Hidrogênios