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Resposta:

1.insaturada
2.saturada
3.supersaturada

Explicação:

1.Para classificar a solução abaixo como saturada, insaturada ou supersaturada, precisamos comparar a quantidade de soluto (CaCl2) presente com a quantidade máxima que pode ser dissolvida na temperatura dada.

50g de CaCl2 | 300g de H2O

A solubilidade do CaCl2 é de 20g por 100g de água. Portanto, podemos calcular a quantidade máxima de CaCl2 que pode ser dissolvida em 300g de água usando uma regra de três:

20g de CaCl2 ------ 100g de H2O

x g de CaCl2 ------ 300g de H2O

(x = (20g / 100g) * 300g)

x = 60g de CaCl2

Comparando a quantidade de CaCl2 presente (50g) com a quantidade máxima possível (60g), podemos concluir que a solução está insaturada, pois não atingiu o limite de saturação.
2.Para classificar a solução abaixo como saturada, insaturada ou supersaturada, vamos comparar a quantidade de soluto (CaCl2) presente com a quantidade máxima que pode ser dissolvida na temperatura dada.

40g de CaCl2 | 200g de H2O

A solubilidade do CaCl2 é de 20g por 100g de água. Podemos calcular a quantidade máxima de CaCl2 que pode ser dissolvida em 200g de água usando uma regra de três:

20g de CaCl2 ------ 100g de H2O

x g de CaCl2 ------ 200g de H2O

(x = (20g / 100g) * 200g)

x = 40g de CaCl2

Comparando a quantidade de CaCl2 presente (40g) com a quantidade máxima possível (40g), vemos que são iguais. Isso significa que a solução está saturada, pois atingiu o limite de saturação, onde não é possível dissolver mais soluto na quantidade de solvente fornecida.
3.Para classificar a solução abaixo como saturada, insaturada ou supersaturada, vamos comparar a quantidade de soluto (CaCl2) presente com a quantidade máxima que pode ser dissolvida na temperatura dada.

90g de CaCl2 | 400g de H2O

A solubilidade do CaCl2 é de 20g por 100g de água. Podemos calcular a quantidade máxima de CaCl2 que pode ser dissolvida em 400g de água usando uma regra de três:

20g de CaCl2 ------ 100g de H2O

x g de CaCl2 ------ 400g de H2O

(x = (20g / 100g) * 400g)

x = 80g de CaCl2

Comparando a quantidade de CaCl2 presente (90g) com a quantidade máxima possível (80g), vemos que a solução está supersaturada, pois possui mais soluto do que a quantidade máxima que pode ser dissolvida na temperatura dada.

Executados os cálculos concluímos que:

1)  solução é insaturada;

2) a solução é saturada;

3) a solução é saturada com corpo de chão;

Dados

Cs(CaCℓ₂)= 20 g/100 g(H₂O)

1) cálculo da massa de água que solubiliza 50 g de CaCℓ₂

Regra de três

[tex]20~g(CaC\ell_2)---100~g(H_2O)\\ \\ 50~g(CaC\ell_2)--- m_1\\ \\ \\ m_1=\dfrac{100~g\times50~g}{20~g} \\ \\ \\ m_1=250~g(H_2O)[/tex]

- como temos 300 g de água, a solução é insaturada;

2) cálculo da massa de água que solubiliza 40 g de CaCℓ₂

Regra de três

[tex]20~g(CaC\ell_2)---100~g(H_2O)\\ \\ 40~g(CaC\ell_2)--- m_2\\ \\ \\ m_2=\dfrac{100~g\times40~g}{20~g} \\ \\ \\ m_2=200~g(H_2O)[/tex]

- como temos 200 g de água, a solução é saturada;

3) cálculo da massa de água que solubiliza 40 g de CaCℓ₂

Regra de três

[tex]20~g(CaC\ell_2)---100~g(H_2O)\\ \\ 90~g(CaC\ell_2)--- m_3\\ \\ \\ m_3=\dfrac{100~g\times90~g}{20~g} \\ \\ \\ m_3=450~g(H_2O)[/tex]

- como temos 200 g de água, a solução é saturada com corpo de chão;

Solução é a mistura homogênea de duas ou mais substâncias que podem estar nos três estados físicos (sólido, líquido e gasoso).

- solução saturada

É a solução em que a quantidade de soluto dissolvido no solvente é máxima, em uma determinada temperatura. Corresponde ao Coeficiente de Solubilidade (Cs);

- solução insaturada

É a solução em que a quantidade de soluto dissolvido é menor que o coeficiente de solubilidade para a temperatura dada.

- solução supersaturada

É a solução em que a quantidade de soluto dissolvido no solvente é maior do que o Cs para aquela temperatura;

- ela é preparada resfriando lentamente e sem agitação a solução, o soluto permanece totalmente dissolvido;

- qualquer interferência externa faz com que o excesso se precipite, formando uma solução saturada com corpo de chão;

Obs: da forma como foi proposta a questão (não falou em resfriamento de solução saturada) a questão 3) é saturada com corpo de fundo, e não pode ser classificada como supersaturada, que só existe em circunstâncias especiais.

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