December 2020 1 149 Report
salut j'ai besoin d'aide svp je n'arrive pas a répondre pour la 2
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BONJOUR j'ai besoin d'aide pour mon devoir de physique svp Depuis une dizaine d’années, glucose, bactéries ou plantes inspirent les chercheurs en quête d’une source d’énergie alternative et propre. Les biopiles convertissent l’énergie chimique en énergie électrique, mais à l’inverse de la pile chimique, les composants de la biopile sont 100 % naturels. Ce dispositif de quelques millimètres fait réagir le dioxygène et le sucre, présents dans le liquide physiologique du corps. Dans un premier compartiment, le dioxygène est placé, et dans un second, le glucose se trouve. Cette transformation, qui libère des électrons, conduit à la production de courant électrique pouvant notamment faire fonctionner un pacemaker. Données : couples oxydant-réducteur : O2(aq)/H2O(l) et C6H10O6(aq)/C6H12O6(aq). Question 8 Quelle est la demi-équation correspondant au couple O2(aq)/H2O(l) ? Veuillez choisir une réponse : O2(aq) + 4 H+(aq) = 2 H2O(l) O2(aq) + 4 H+(aq) + 4 e- = 2 H2O(l) 2 O2(aq) + 8 H+(aq) = 4 H2O(l) Question 9 Quelle est la demi-équation correspondant au couple C6H10O6(aq)/C6H12O6(aq) ? Veuillez choisir une réponse : 2 C6H10O6(aq) + 2 H2O(l) = 2 C6H12O6(aq) + O2(aq) C6H10O6(aq) + 2 H+(aq) = C6H12O6(aq) C6H10O6(aq) + 2 H+(aq) + 2 e- = C6H12O6(aq) Question 10 Entre le glucose et le dioxygène, qui joue le rôle de réducteur ? Qui joue le rôle d’oxydant ? Veuillez choisir au moins une réponse : Le glucose est l’oxydant. Le dioxygène est un réducteur. Le glucose est un réducteur. Le dioxygène est un oxydant. Question 11 Les deux demi-équations des couples impliqués sont : O2(aq) + 4 H+(aq) + 4 e- = 2 H2O(l) C6H10O6(aq) + 2 H+(aq) + 2 e- = C6H12O6(aq) Quelle est l’équation de la réaction modélisant la transformation ayant lieu dans la biopile ? Veuillez choisir une réponse : O2(aq) + 2 C6H10O6(aq) + 8 H+(aq) → 2 H2O(l) + 2 C6H12O6(aq) O2(aq) + 2 C6H12O6(aq) → 2 H2O(l) + 2 C6H10O6(aq) O2(aq) + 2 C6H12O6(aq) + 4 H+(aq) → 2 H2O(l) + 2 C6H10O6(aq) + 4 H+(aq) Question 12 Dans cette biopile, il s’agit de quel type de transfert d’électrons ? Veuillez choisir une réponse : Transfert direct Transfert indirect Transfert unique Question 13 Déterminer le compartiment par lequel sortent les électrons. Veuillez choisir une réponse : Les électrons sortent du compartiment dans lequel se trouve le dioxygène. Les électrons sortent du compartiment dans lequel se trouve le glucose. Les électrons sont transférés directement dans la solution. mes réponses : 8) O2(aq) + 4 H+(aq) + 4 e- = 2 H2O(l) 9) 10) le glucose est l'oxydant /le dioxygène est un réducteur 11) 12) 13) merci d'avance merci d'avance :)
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Salut j'ai besoin d'aide svp Exercice 3 : Dosage de l’anhydride sulfureux SO2 dans un vin mousseux Dans l’Antiquité déjà, les Romains et les Egyptiens utilisaient le dioxyde de soufre pour conserver les denrées alimentaires. Le SO2 sert comme antiseptique, antioxydant et comme régulateur de fermentation. Un excès de SO2 dans le vin a pour effet de provoquer des maux de tête ; en France, la concentration maximale est de 0,225 g.L-1. Le SO2 apporté au vin se présente sous deux formes : la forme libre en solution SO2(aq) susceptible d’intervenir vis-à-vis des levures et surtout des bactéries et le SO2 combiné à une molécule d’éthanal du vin sous forme de CH3CHOHSO3H. Les mesures de la quantité totale de SO2 et du SO2 sous forme libre constituent deux paramètres du rapport d’analyse d’un vin. Pour mesurer la quantité de forme libre SO2 (aq), on va réaliser un dosage d’oxydo-réduction de SO2 par du diiode de coloration brune. Pour doser la totalité du SO2, on libère le SO2 combiné à l’éthanal en ajoutant une solution concentrée de soude puis, après retour en milieu acide, on dose le SO2(aq) total par du diiode. Mode opératoire du dosage Introduire dans un erlenmeyer VB = 20,0 mL de vin blanc mousseux préalablement dégazé puis ajouter 20 mL de soude de concentration 1,0 mol.L-1. Agiter et laisser agir pendant 15 minutes pour permettre la libération du SO2. Ajouter ensuite 6 mL d’acide sulfurique à 6 mol.L-1 et une pincée d’empois d’amidon (indicateur de fin de réaction). Doser le contenu de l’erlenmyer par une solution de diiode de concentration CA = 2,00.10-3 mol.L-1. On note VA,éq le volume équivalent quand la coloration bleue persiste : VA,éq = 17,0 mL. 1. Écrire la réaction du dosage. On donne les couples rédox : I2(aq) / I-(aq) ; SO4 2-(aq) / SO2 (aq) (1 point) 2. Avant le début du titrage, quel est le volume total de solution présent dans l’erlenmeyer ? On notera Vtot le volume de la solution. (0,5 point) 3. Réaliser un schéma du montage permettant d’effectuer le titrage. (0,5 point) 4. Comment repère-ton l’équivalence ? Préciser la couleur du mélange avant et après l’équivalence, et à l’équivalence. (0,75 point) 5. En déduire la relation d’équivalence. (1 point) 6. Calculer la concentration en SO2en g.L-1. (1 point) 7. Ce vin respecte-t-il les normes ? (1,25 point) Données : M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(S) = 32,1 g.mol-1
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salut j'ai besoin d'aide pour cette question svp le maximum du spectre solaire se situe à une longueur d’onde de 508 nm. Quelle est la température de surface du Soleil ? loi de Wien : 2,898×10−3m.K Veuillez choisir une réponse : a. 5700 K b. 5080 K c. 290K je pense que c'est la a mais je suis pas sur
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bonjour a tous j'aurai besoin d'aide svp je n'arrive pasLe rapport de la luminosité du Soleil par la surface de la sphère de rayon D centrée sur le Soleil estVeuillez choisir une réponse :a. la constante solaireb. le rayonnement solaire incidentc. L’albédo
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