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Bonjour,

Ex 2)

a) CH₄(g) + H₂O(g) → CO(g) + 3H₂(g)

b) D'après l'équation, 1 mol de CH₄ réagit avec 1 mol de H₂O.

Les quantités de matière initiales des réactifs sont :

ni(CH₄) = 2,5 mol et ni(H₂O) = 3,2 mol

Donc CH₄ est le réactif limitant.

c) Quantités de matière finales des produits :

nf(CO) = ni(CH₄) = 2,5 mol

nf(H₂) = 3 x ni(CH₄) = 3 x 2,5 = 7,5 mol

M(CO) = M(C) + M(O) = 12 + 16 = 28 g.mol⁻¹

donc m(CO) = nf(CO) x M(CO) = 2,5 x 28 = 70 g

M(H₂) = 2xM(H) = 2x1 = 2 g.mol⁻¹

donc m(H₂) = nf(H₂) x M(H₂) = 7,5 x 2 = 15 g

d) V(CO) = nf(CO) x Vm = 2,5 x 42,3 = 105,75 L

et V(H₂) = nf(H₂) x Vm = 7,5 x 42,3 = 317,25 L

Ex 3)

a) 2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

b) m(H₂S) = 25 g

M(H₂S) = 2xM(H) + M(S) = 2x1 + 32 = 34 g.mol⁻¹

Donc : ni(H₂S) = m(H₂S)/M(H₂S) = 25/34 ≈ 0,73 mol

V(O₂) = 20 L

En supposant un volume molaire de Vm = 22,4 L.mol⁻¹ (tu peux prendre 24L) :

ni(O₂) = V(O₂)/Vm = 20/22,4 ≈ 0,89 mol

Tableau d'avancement :

Réaction                         2H₂S       +       O₂        →      2H₂O      +      2S

Etat       Avancement            

initial            0                ni(H₂S)             ni(O₂)                0                   0

en cours       x              ni(H₂S) - 2x       ni(O₂) - x           2x                 2x

final            xmax        ni(H₂S)-2xmax   ni(O₂)-xmax      2xmax          2xmax

A l'éta final :

ni(H₂S) - 2xmax = 0

OU

ni(O₂) - xmax = 0

soit :

xmax = ni(H₂S)/2 ≈ 0,365 mol

OU

xmax = ni(O₂) = 0,89 mol

Donc xmax = 0,365 mol et H₂S est le réactif limitant.

c) nf(S) = 2xmax = 0,73 mol

⇒ m(S) = nf(S) x M(S) = 0,73 x 32 ≈ 23 g

d) nf(H₂O) = 2xmax = 0,73 mol

⇒ m(H₂O) = nf(H₂O) x M(H₂O) = 0,73 x 18 ≈ 13 g

La masse volumique de l'eau étant de 1000 g.L⁻¹ :

V(H₂O) = 13/1000 = 13 mL

e)

. ne pas approcher d'une source de chaleur

. ne pas le respirer ou être en contact

. ne pas le jeter dans la nature

Ex 4)

4Cu + O₂ → 2Cu₂O

H₂ + 3N₂ → 2NH₃

2NO + O₂ → 2NO₂

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

C₃H₆O + 4O₂ → 3CO₂ + 3H₂O

Ex 5)

a) C₂H₄O₂ + CH₄O → C₃H₆O₂ + H₂O

b) la même quantité, donc 8,225 mol

c) masse volumique de l'éthanoate de méthyle :

ρ(E) = m(E)/V(E) = 316,9/0,340 ≈ 932 g.L⁻¹

donc densité : d = ρ(E)/ρ(eau) = 932/1000 = 0,932

d) 2 phases séparées :

. en bas : eau

. en haut : éthanoate de méthyle (de densité < 1, donc flotte sur l'eau)

e) ρ(A) = 1,05 kg.L⁻¹ = 1050 g.L⁻¹

n(A) = 8,225 mol

M(A) = 2xM(C) + 4xM(H) + 2xM(O) = 2x12 + 4x1 + 2x16 = 60 g.mol⁻¹

⇒ m(A) = n(A) x M(A) = 8,225 x 60 = 493,5 g

⇒ V(A) = m(A)/ρ(A) = 493,5/1050 = 470 mL

et comme c'est très long, je te laisse le dernier ;)