salut je n'ai pas compris cette question de chimie:
Pour obtenir une lumière flash , les premiers photographes faisaient bruler un ruban de magnésium dans l’air.

Afin de réaliser la même expérience d’une manière quantitative ; on fait bruler une masse m = 2,43 g de magnésium (Mg) dans un volume V = 1,5 ℓ du dioxygène gazeux (O2) contenu dans un récipient . On obtient une poudre blanche collée au parois du récipient : c’est l’oxyde de magnésium .
On donne : les masses molaires atomiques : M(Mg) = 24,3 g.mol-1 M(O) = 16,0 g.mol-1
le volume molaire d’un gaz dans les conditions de l’expérience : Vm = 25,0 ℓ.mol-1
L’équation chimique (non équilibrée) de la réaction modélisant la transformation chimique qui a eu lieu est :
Mg(s) + O2(g) = MgO(s)
1.Déterminer la quantité de matière initiale de chacun des réactifs : n(Mg)i et n(O2)
2.dresser le tableau d’avancement de la réaction
3.Déterminer l’avancement maximal xmax de la réaction puis en déduire le réactif limitant.
4.Donner le bilan de matière à l’état final.
5.Calculer la masse de l’oxyde de magnésium formée.