Saluuut svp c un cas urgent c pour la prepa du bac. Svp aidez moi pour la question 2. C vrm urgent et merci d'avance
Lista de comentários
greencalogero
1) Soit la réaction chimique suivante: CH3COOH+NH3=(CH3COO-)+(NH4+) La constante de réaction initiale Qr(i) est donnée par la relation: Qr(i)=[CH3COO-]i[NH4+]i/[CH3COOH]i[NH3)]i comme à t=0 on a [CH3COO-]i=[NH4+]i=0 donc on aura: Qr(i)=0
2) A l'équilibre, la constante de réaction K s'écrit par la relation: K=[CH3COO-]éq[NH4+]éq/[CH3COOH]éq[NH4+]éq On multiplie en haut et en bas par [H3O+] donc: Kéq=[CH3COO-]éq[NH4+]éq[H3O+]/CH3XCOOH]éq[NH3]éq[H3O+] Comme on a: Ka(CH3COOH)=[CH3COO-]éq[H3O+]/[CH3COOH] éq Ka(NH4+)=[NH3]éq[H3O+]/[NH4+]éq d'où on peut écrire: Kéq=Ka(CH3COOH)/Ka(NH4+) comme Ka=10^(-pKa) donc Kéq=10^(-pKa(CH3COOH))/10^(-pKa(NH4+)) Kéq=10^(-pKa(CH3COOH)+pKa(NH4+)) Kéq=10^(-4.756+9.2) Kéq=10^(4.44)
3) On remarque que Qr(i)<<<<K donc l'équilibre de la réaction est poussé vers le sens directe donc cette réaction sera totale.
4) On remarque que n(CH3COOH)>>>>n(NH3) donc cette réaction va être négligeable à côté de la dissociation de (CH3COOH) dans l'eau. On va donc la négliger. On aura alors préférentiellement la réaction: CH3COOH+H2O----> (CH3COO-)+(H3O+) Cette réaction est équilibrée et à l'équilibre, on aura: pH=pKa(CH3COOH) pH=-log Ka(CH3COOH) pH=-log (10^(-4.7)) pH=4.7
Lista de comentários
CH3COOH+NH3=(CH3COO-)+(NH4+)
La constante de réaction initiale Qr(i) est donnée par la relation:
Qr(i)=[CH3COO-]i[NH4+]i/[CH3COOH]i[NH3)]i
comme à t=0 on a [CH3COO-]i=[NH4+]i=0 donc on aura:
Qr(i)=0
2) A l'équilibre, la constante de réaction K s'écrit par la relation:
K=[CH3COO-]éq[NH4+]éq/[CH3COOH]éq[NH4+]éq
On multiplie en haut et en bas par [H3O+] donc:
Kéq=[CH3COO-]éq[NH4+]éq[H3O+]/CH3XCOOH]éq[NH3]éq[H3O+]
Comme on a:
Ka(CH3COOH)=[CH3COO-]éq[H3O+]/[CH3COOH] éq
Ka(NH4+)=[NH3]éq[H3O+]/[NH4+]éq d'où on peut écrire:
Kéq=Ka(CH3COOH)/Ka(NH4+)
comme Ka=10^(-pKa) donc
Kéq=10^(-pKa(CH3COOH))/10^(-pKa(NH4+))
Kéq=10^(-pKa(CH3COOH)+pKa(NH4+))
Kéq=10^(-4.756+9.2)
Kéq=10^(4.44)
3) On remarque que Qr(i)<<<<K donc l'équilibre de la réaction est poussé vers le sens directe donc cette réaction sera totale.
4) On remarque que n(CH3COOH)>>>>n(NH3) donc cette réaction va être négligeable à côté de la dissociation de (CH3COOH) dans l'eau. On va donc la négliger. On aura alors préférentiellement la réaction:
CH3COOH+H2O----> (CH3COO-)+(H3O+)
Cette réaction est équilibrée et à l'équilibre, on aura:
pH=pKa(CH3COOH)
pH=-log Ka(CH3COOH)
pH=-log (10^(-4.7))
pH=4.7