Sami versé de la poudre de zinc dans un tube contenant une solution de sulfate de cuivre de formule (Cu2+ plus SO42-).Il observe une décoloration progressive (bleu au départ ) et un dépôt rouge sur le zinc .Il note eglalement une élévation de la température A)Comment peut on expliquer: - la couleur initiale bleu de la solution? - la décoloration de la solution -de quel métal le dépôt rouge sur le zinc pourrait-il s'être constitué B) Pourqoui peut-on affirmer qu'une transformation chimique à eu lieu?
Bonne soirée
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Camillounette
A). - La couleur bleue de la solution indique la présence d'ions cuivre (Cu 2+) - La décoloration de la solution indique la disparition des ions cuivre (et par conséquent, la formation de nouveaux produits) - Le dépôt rouge sur le zinc indique la formation du métal cuivre Cu
B) Nous constations une disparitions des ions cuivre Cu2+ (qui est un réactif) et la formation d'un nouveau produit (métal cuivre Cu). Cela nous prouve qu'il y a bien eu transformation chimique
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- La couleur bleue de la solution indique la présence d'ions cuivre (Cu 2+)
- La décoloration de la solution indique la disparition des ions cuivre (et par conséquent, la formation de nouveaux produits)
- Le dépôt rouge sur le zinc indique la formation du métal cuivre Cu
B)
Nous constations une disparitions des ions cuivre Cu2+ (qui est un réactif) et la formation d'un nouveau produit (métal cuivre Cu). Cela nous prouve qu'il y a bien eu transformation chimique