Se a sua assinatura escrita em grafite de lápis tem o peso de 1,2 mg, podemos afirmar que a sua assinatura corresponde a que numero de carbono?
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12-------------6,02*10²³
0,001--------x
12x= 6,02*10^-3
x= 6,02*10^-3/12
x= 5,017*10^-4 átomos de carbono
A constante de Avogadro diz que 1 mol, de qualquer coisa, vale 6x10^23, portanto:
12g ----- 1 mol ------ 6x10^23 átomos de carbono
A massa de carbono utilizada para escrever o nome foi de 1,2mg. O mili significa que devemos dividir o valor por mil para passar para gramas. Portanto, a massa de carbono usada foi de: 1,2/1000 = 0,0012g
12g ------ 6x10^23 átomos de carbono
0,0012g --- x átomos de carbono
x = 0,0006 x 10^23
Passando a vírgula para a direita do número 4 vezes para ficar notação científica oficial diminuímos o expoente em 4. 23 - 4 = 19
x = 6x10^19 átomos de carbono
Ou, em mols:
1 mol ------- 6x10^23 átomos
y mol -------- 6x10^19 átomos
y = 6x10^19 / 6x10^23 / (quando há expoente em cima, passa-se o valor para cima com sinal trocado)
y = 1 x 10^19 x 10^-23
y = 10^-4
y = 0,0001 mols de carbono