A relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá 60/12 = 5.
Isso significa dizer que considerando uma massa de 60u, esse átomo ficará 5x mais pesado que 1/12 da massa do Carbono 12.
Na química, as massas dos átomos são sempre comparadas com o padrão de 1u, ou seja, a massa atômica é o fator que indica quantas vezes um átomo pesa mais do que 1/12 do carbono.
O carbono-12 é o isótopo mais abundante do elemento carbono, sendo que na natureza sua ocorrência é de 98,94%.
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A relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá 60/12 = 5.
Isso significa dizer que considerando uma massa de 60u, esse átomo ficará 5x mais pesado que 1/12 da massa do Carbono 12.
Na química, as massas dos átomos são sempre comparadas com o padrão de 1u, ou seja, a massa atômica é o fator que indica quantas vezes um átomo pesa mais do que 1/12 do carbono.
O carbono-12 é o isótopo mais abundante do elemento carbono, sendo que na natureza sua ocorrência é de 98,94%.
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Com uma massa de 60u, ele ficará sendo 60/12 = 5, ou seja, esse átomo será 5x mais pesado que 1/12 da massa do Carbono 12.