Seconde
Chapitre 2- Exercices
Exercice 4:
Le sodium est un métal mou et argenté que l'on rencontre dans la nature sous forme de sels.
On considère un atome de sodium dont le noyau a pour nombre de masse A = 23 et qui
comporte N = 12 neutrons.
Données :
Masse de l'atome de sodium: ma = 1.84 x 10-26 kg
Nombre d'Avogadro: NA = 6.02 x 1023 mol-¹
1. Donner la composition du noyau de cet atome.
2. Un noyau isotope du précédent possède 24 nucléons.
a. Qu'appelle-t-on des isotopes?
b. Quelle différence existe-t-il entre ces deux noyaux ?
3.
La configuration électronique du sodium est 1s² 2s² 2p 3s¹. Où est-il situé dans le
tableau périodique ?
4. Comme le lithium, le sodium appartient à la famille des métaux alcalins. Quel est le
point commun entre ces atomes?
5. Pour mettre en oeuvre la réaction du métal avec l'eau, on dispose de 225 mmol de
sodium. Calculer le nombre d'atomes contenus dans ce morceau de sodium.
6. En déduire la masse de sodium que cela représente.

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