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suponha que em um laboratório estão sendo conduzidos reações para a produção de amônia a partir de intoxicação e hidrogênio de acordo com a seguinte aprovação química balanceada: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). Se o laboratório iniciar a reação com 10 mols de hidrogênio (N2) e 25 mols de hidrogênio (H2), o reagente limitante será o(a):
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Defina a relação entre calor e trabalho presentes nos princípios de termodinâmica estudados ao longo do curso e, em seguida, discuta sobre a possibilidade da construção de uma máquina térmica ideal, por que este tipo de máquina não é possível de ser produzida e quais seriam os principais empecilhos para a construção de tal máquina?
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O Ciclo de Carnot, concebido pelo físico francês Sadi Carnot, é um conceito fundamental na termodinâmica que descreve um processo cíclico idealizado, constituído por duas etapas isotérmicas e duas etapas adiabáticas . Este ciclo teórico é usado como referência para determinar a máxima eficiência que qualquer motor a calor pode atingir, servindo como um limite teórico. Em outras palavras, o ciclo de Carnot descreve a maior eficiência possível para a conversão de energia térmica em trabalho mecânico, tendo como base as leis da termodinâmica. Considerando essas informações e seus conhecimentos sobre a termodinâmica, é correto afirmar que um motor de Carnot operando entre duas reservas de calor a temperaturas T1 e T2 (onde T1 > Tterá 100% de eficiência, independentemente das temperaturas T1 e T2.a-terá 100% de eficiência, independentemente das temperaturas T1 e T2.b-poderá alcançar eficiência maior que 1 se operar em um ciclo reverso.c-poderá ter eficiência maior que 1 se T1 for muito maior que T2.d-terá sua eficiência dada por (T1 - T2)/T1.e-terá sua eficiência aumentada se a quantidade de calor absorvido de T1 for aumentada.
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Leia o trecho a seguir. “Diferentemente dos sólidos e líquidos, os gases têm como principal característica a baixa interação entre as moléculas que o compõem, resultado da repulsão ou das forças de atração de baixa intensidade, principalmente, em situações de baixas pressões”. DIAS, S. V. E.; COSTA, G. da. Físico-química e termodinâmica. Curitiba: Intersaberes, 2020. p. 24. Disponível em: Biblioteca Virtual. Acesso em: 23 jul. 2023. Com base no excerto apresentado, avalie as afirmações a seguir. Em uma transformação isobárica, as partículas do gás se afastam umas das outras quando a temperatura aumenta. Em uma transformação isométrica, as partículas do gás se movem mais rapidamente quando a pressão aumenta. Em uma transformação isotérmica, as partículas do gás mantêm sua energia cinética média constante. Em uma transformação isobárica, o gráfico de pressão versus volume é uma reta horizontal. Em uma transformação isométrica, o gráfico de pressão versus temperatura é uma reta inclinada. É correto o que se afirma em: I e II, apenas. I, IV e V, apenas. I, II e IV, apenas. I e V, apenas. III e IV, apenas.
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A termodinâmica estuda as propriedades macroscópicas dos sistemas materiais e suas relações, mediante uma descrição que considera as diferentes formas de manifestação e interconversão de energia. Engloba conceitos de sistemas (abertos, fechados e isolados), bem como os conceitos de energia, calor e trabalho. NETZ, P. A. N.; ORTEGA, G. G. Fundamentos de físico-química: uma abordagem conceitual para as ciências farmacêuticas. Porto Alegre: Grupo A, 2014. Disponível em: Minha Biblioteca. Acesso em: 17 jun. 2023. Considerando o texto apresentado, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. Em um sistema fechado, a quantidade total de energia é conservada, embora possa ser transformada de uma forma para outra. PORQUE II. Sistemas fechados não permitem a troca de matéria, mas permitem a troca de energia com a vizinhança. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. As asserções I e II são proposições falsas.
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Considere a massa molar do carbono como sendo 12 g/mol. Se você possui 24g de carbono, o número de mols presentes é:
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Considere a massa molar do carbono como sendo 12 g/mol. Se você possui 24g de carbono, o número de mols presentes é:
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