Il faut ensuite équilibrer cette équation car on remarque que dans les produits ( à droite de l'équation), il y a 3 atomes de chlore Cl mais que dans les réactifs ( à gauche de l'équation), il n'y a que 2 atomes de chlore Cl.
Donc pour équilibrer on met des coefficients stoechiomériques.
Ça donne 2 Al + 3Cl2 ------> 2AlCl3
2. Le réactif limitant est le réactif qui va "disparaître" en premier. Dans cet exercice, c'est soit l'aluminium soit le dichlore. Pour savoir quel est le réactif limitant, il faut s'aider d'un tableau d'avancement. Le tableau d'avancement montre l'évolution de la réaction. On ne met que la quantité de matière n des espèces chimiques dans ce tableau. Ça tombe bien, on nous donne les quantités de matières des réactifs ( aluminium et dichlore).
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1. Équation : Al + Cl2 ------> AlCl3
Il faut ensuite équilibrer cette équation car on remarque que dans les produits ( à droite de l'équation), il y a 3 atomes de chlore Cl mais que dans les réactifs ( à gauche de l'équation), il n'y a que 2 atomes de chlore Cl.
Donc pour équilibrer on met des coefficients stoechiomériques.
Ça donne 2 Al + 3Cl2 ------> 2AlCl3
2. Le réactif limitant est le réactif qui va "disparaître" en premier. Dans cet exercice, c'est soit l'aluminium soit le dichlore. Pour savoir quel est le réactif limitant, il faut s'aider d'un tableau d'avancement. Le tableau d'avancement montre l'évolution de la réaction. On ne met que la quantité de matière n des espèces chimiques dans ce tableau. Ça tombe bien, on nous donne les quantités de matières des réactifs ( aluminium et dichlore).