SVP aidez moi Un comprimé de vitamine C contient 1 000 mg d’acide ascorbique. Il se prend dans un v.... Pergunta de ideia degreenalexia

October 2020 1 539 Report

SVP aidez moi

Un comprimé de vitamine C contient 1 000 mg d’acide ascorbique. Il se prend dans un verre d’eau de 20 cL.

1. Une orange contient 115 mg d'acide ascorbique. Combien faut-il d'oranges pour obtenir la même masse d'acide ascorbique que le comprimé ?

2. Il faut environ trois oranges pour obtenir 200 mL de jus. Quelle est la concentration en acide ascorbique du jus d’orange ?

3. Quel volume de la solution obtenue avec le comprimé dans le verre contient la même masse d'acide ascorbique que ces trois oranges ?

4. Quel volume d’eau faut-il ajouter au verre contenant le comprimé pour obtenir la même concentration en acide ascorbique que le jus d’orange ?

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Mellifluous

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Bonjour!

On veut 1 000 mg d'acide ascorbique. Une orange en a 115. On fait $\frac{1000}{115}$ et on obtient 8.7. Il faut au minimum 9 oranges pour obtenir la même masse.
La concentration est c = $\frac{m}{v}$ , où m est la masse et v le volume. La concentration pour 3 oranges est $3 * 115 = 345$ mg. Le volume est 200ml. On convertit 345 mg en g, donc 0.345 g et 200 ml en L donc 0.2 L. La concentration est $\frac{0.345}{0.2}= 1.725$ g.L.
On sait que un comprimé de 1g se prend dans 20 cL (ou encore 0.2 L). La concentration est de $c = \frac{m}{v} = \frac{1}{0.2}$ = 5 g/L. On veut que m = 0.345 sachant que c = 5 g/L. On a donc $v = \frac{m}{c} = \frac{0.345}{5} = 0.069 L$ .
Cette fois-ci on sait que c = 1.725 g/L (on veut la même que à la question 2) et que m = 1 g (puisque c'est celle du comprimé). Donc $v = \frac{m}{c} = \frac{1}{1.725} = 0.58 L$