Réponse :

Explications :

Bonjour,

Exercice 9

1.

MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn⁺⁺ + 4 H₂O (1)

H₂O₂ → O₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻ (2)

Pour avoir le même nombre d'électrons échangés entre les réactions (1) et (2), je multiplie (1) par 2 et (2) par 5 puis je simplifie les H⁺

Equation bilan:

2 MnO₄⁻ + 5 H₂O₂ + 6 H⁺ → 2 Mn⁺⁺ + 5 O₂ + 8 H₂O

2.

L'équation bilan nous montre que pour 2 moles de MnO₄⁻ consommées, la réaction produit 5 moles de O₂ donc n mole de O₂ = (5/2) moles de MnO₄⁻

n mole de H₂O₂ =n mole de O₂

n mole de MnO₄⁻ = (2/5) n mole de H₂O₂

n moles de MnO₄⁻ au départ = 5*10⁻² * 20 /1000 = 1 mmol

n mole de H₂O₂ au départ = 10⁻² * 15/1000 = 0.15 mmol

Il y a donc un réactif qui est largement en défaut: H₂O₂

En effet: pour 0.15mmol de H₂O₂, ces dernières consommeront 2/5 de MnO₄⁻ soit

(2/5)*0.15 = 0.06mmol

Volume de O₂

n mole de H₂O₂ =n mole de O₂

donc la réaction produit 0.15mmol de O₂

or 1 mol de O₂ correspond à 24L

donc 0.15*10⁻³ = 1.5*10⁻⁴ produisent un volume de V = 1.5*10⁻⁴*24 = 0.0036L soit 3.6ml