Determinar o número de oxidação (NOx) de um elemento em um composto envolve a aplicação de regras específicas, e aqui estão algumas técnicas que você pode usar:
1. Regra do Zero:
Em moléculas elementares, como O2, H2, N2, Cl2, o NOx é sempre zero.
2. Átomo isolado:
Para um átomo isolado, o NOx é igual à sua carga iônica. Por exemplo, o NOx do íon Na+ é +1.
3. Elementos representativos:
Os elementos em seus estados elementares têm NOx igual a zero. Por exemplo, o NOx do hidrogênio em H2 é zero.
4. Hidrogênio e Oxigênio:
O hidrogênio normalmente tem NOx +1, e o oxigênio tem NOx -2 em compostos, a menos que seja um peróxido, onde o NOx do oxigênio é -1.
5. Metais alcalinos e alcalinos terrosos:
Os metais alcalinos, como o sódio, têm NOx +1, e os metais alcalinos terrosos, como o cálcio, têm NOx +2.
6. Regra do somatório:
A soma dos NOx em uma molécula ou íon deve ser igual à sua carga. Por exemplo, na molécula de água (H2O), a soma dos NOx de hidrogênio (+1) e oxigênio (-2) é igual a zero, que é a carga da molécula.
7. Íons poliatômicos:
Para íons poliatômicos, o NOx é igual à carga do íon. Por exemplo, o NOx do íon sulfato (SO4^2-) é -2.
8. Regras específicas de compostos:
Algumas substâncias têm regras específicas para determinar seus NOx, como o peróxido de hidrogênio (H2O2), onde o NOx do oxigênio é -1.
9. Tabelas de valores conhecidos:
Você pode usar tabelas de valores conhecidos de NOx para elementos em compostos comuns.
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Olá Nicolly!
Técnicas para determinar o número de oxidação (Nox):
1. Regras gerais:
- Exemplo: Hidrogênio frequentemente tem Nox +1, oxigênio tem Nox -2, e flúor tem Nox -1.
2. Regras específicas:
3. Carga total:
4. Estrutura da molécula:
5. Reações de oxirredução (redox):
Explicação:
Determinar o número de oxidação (NOx) de um elemento em um composto envolve a aplicação de regras específicas, e aqui estão algumas técnicas que você pode usar:
1. Regra do Zero:
Em moléculas elementares, como O2, H2, N2, Cl2, o NOx é sempre zero.
2. Átomo isolado:
Para um átomo isolado, o NOx é igual à sua carga iônica. Por exemplo, o NOx do íon Na+ é +1.
3. Elementos representativos:
Os elementos em seus estados elementares têm NOx igual a zero. Por exemplo, o NOx do hidrogênio em H2 é zero.
4. Hidrogênio e Oxigênio:
O hidrogênio normalmente tem NOx +1, e o oxigênio tem NOx -2 em compostos, a menos que seja um peróxido, onde o NOx do oxigênio é -1.
5. Metais alcalinos e alcalinos terrosos:
Os metais alcalinos, como o sódio, têm NOx +1, e os metais alcalinos terrosos, como o cálcio, têm NOx +2.
6. Regra do somatório:
A soma dos NOx em uma molécula ou íon deve ser igual à sua carga. Por exemplo, na molécula de água (H2O), a soma dos NOx de hidrogênio (+1) e oxigênio (-2) é igual a zero, que é a carga da molécula.
7. Íons poliatômicos:
Para íons poliatômicos, o NOx é igual à carga do íon. Por exemplo, o NOx do íon sulfato (SO4^2-) é -2.
8. Regras específicas de compostos:
Algumas substâncias têm regras específicas para determinar seus NOx, como o peróxido de hidrogênio (H2O2), onde o NOx do oxigênio é -1.
9. Tabelas de valores conhecidos:
Você pode usar tabelas de valores conhecidos de NOx para elementos em compostos comuns.
BONS ESTUDOS !