[Terminale S]

Bonjour j'ai un petit exercice d'électrolyse et j'aimerais juste qu'on vérifié si j'ai les bons résultats.

Avec 2 personnes à bord on a besoin de 8kg d'eau par jour.

J'écris toutes les demi-équations d'oxydo-réduction :

><br /><br /> Au final on a <br /><br /> <img src= (réaction d'électrolyse de l'eau, tout va bien)

Ensuite j'utilise la relation
Q= I \times \Delta t\\Or \\Q=n_e F

Avec F la constante de Faraday valant 96500 C/mol et n_e la quantité de matière d'électrons.

On a donc :

n_e = \frac{I \Delta t}{F} = \frac{200 \times (24 \times 3600)}{96500} = 179 mol

Et c'est là où j'ai un gros doute. Normalement d'après l'équation d'oxydo-réducation on doit avoir :

n_{H_2O} = \frac{1}{4} n_e = \frac{1}{4} \times 179 = 44.8 mol\\Et\\m_{H_2O} = n_{H_2O} \times M(H_2O) = 44.8 \times 18 = 806.4g

Donc normalement on a pas assez d'eau mais je pense que j'ai pas mis le bon coefficient de proportionnalité entre la quantité de matière d'eau et celle d'électrons.



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