Bonjour j'ai un petit exercice d'électrolyse et j'aimerais juste qu'on vérifié si j'ai les bons résultats.
Avec 2 personnes à bord on a besoin de 8kg d'eau par jour.
J'écris toutes les demi-équations d'oxydo-réduction :
(réaction d'électrolyse de l'eau, tout va bien)
Ensuite j'utilise la relation
Avec F la constante de Faraday valant 96500 C/mol et n_e la quantité de matière d'électrons.
On a donc :
Et c'est là où j'ai un gros doute. Normalement d'après l'équation d'oxydo-réducation on doit avoir :
Donc normalement on a pas assez d'eau mais je pense que j'ai pas mis le bon coefficient de proportionnalité entre la quantité de matière d'eau et celle d'électrons.
ce qui reste pour autant insuffisant pour fournir 4,0 kg x 2 personnes d'eau / jour.
1 votes Thanks 1
sonicandthetails
Ah c'est ce qu'il me semblait . En fait on prend toujours l'inverse du coefficient stœchiométrique des électrons pour trouver la quantité de matière de produit ?
scoladan
plutôt le rapport des coefs : 2 pour H2O et 4 pour les e-, donc 2/4 = 1/2
Lista de comentários
Bonjour,
ne = 179 mol OK
Si on conserve l'équation complète :
2H₂ + O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 4H⁺ + 4e⁻ + 2H₂O
et donc : n(H₂O) = ne/2 et pas ne/4
ce qui reste pour autant insuffisant pour fournir 4,0 kg x 2 personnes d'eau / jour.