O teor de nitrogênio total em uma amostra de biossólido foi determinado pelo método de Kjeldahl.
0,700g de amostra foi digerido e alcalinizado com excesso de solução de hidróxido de sódio. Após destilação, a amônia foi coletada em 25,00mL de solução de ácido sulfúrico 0,0750mol L–1. A titulação do excesso do ácido requereu 5,00mL de solução de hidróxido de sódio 0,1250 mol L–[tex]x^{2}[/tex]1.
[Dados: Massa molar do nitrogênio = 14 g mol–1.]
O teor de nitrogênio na amostra é de
0,700g de amostra foi digerido e alcalinizado com excesso de solução de hidróxido de sódio. Após destilação, a amônia foi coletada em 25,00mL de solução de ácido sulfúrico 0,0750mol L–1. A titulação do excesso do ácido requereu 5,00mL de solução de hidróxido de sódio 0,1250 mol L–[tex]x^{2}[/tex]1.
[Dados: Massa molar do nitrogênio = 14 g mol–1.]
O teor de nitrogênio na amostra é de
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Resposta:
o teor de nitrogênio na amostra é de 1,26%.
Explicação:
Vamos usar a equação do método de Kjeldahl:
%N = (Vb * N * 14 * 100) / (m * 1000)
Onde:
Vb é o volume de ácido sulfúrico gasto na titulação do amônia coletada;
N é a normalidade da solução de hidróxido de sódio;
m é a massa da amostra em gramas.
Substituindo os valores conhecidos na equação, temos:
%N = (25,00 mL * 0,0750 mol/L * 14 g/mol * 100) / (0,700 g * 1000)
%N = 1,26%
Portanto, o teor de nitrogênio na amostra é de 1,26%.