A massa de água produzida pela oxidação de 1,00 g de glicose ( [tex] C_{6} H_{12} O_{6}
[/tex] ) é:
Dados de massas molares:
[tex] C_{6} H_{12} O_{6} = 180 g/mol ; H_{2} O = 18 g/mol
[/tex]
[tex] C_{6} H_{12} O_{6}(S)+6 O_{2} (g) ? 6 C O_{2} (g)+6 H_{2} O(I)
[/tex]
Respostas objetivas:
A) 6,000 g de [tex]H_{2} O
[/tex]
B) 6,600 g de [tex]H_{2} O
[/tex]
C) 0,300 g de [tex]H_{2} O
[/tex]
D) 0,400 g de [tex]H_{2} O
[/tex]
E) 0,600 g de [tex]H_{2} O
[/tex]
[/tex] ) é:
Dados de massas molares:
[tex] C_{6} H_{12} O_{6} = 180 g/mol ; H_{2} O = 18 g/mol
[/tex]
[tex] C_{6} H_{12} O_{6}(S)+6 O_{2} (g) ? 6 C O_{2} (g)+6 H_{2} O(I)
[/tex]
Respostas objetivas:
A) 6,000 g de [tex]H_{2} O
[/tex]
B) 6,600 g de [tex]H_{2} O
[/tex]
C) 0,300 g de [tex]H_{2} O
[/tex]
D) 0,400 g de [tex]H_{2} O
[/tex]
E) 0,600 g de [tex]H_{2} O
[/tex]
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Lista de comentários
1C6H12O6 + 6O2 ⇒ 6CO2 + 6H2O
1 mol de glicose forma 6 mol de água (só analisar os coeficientes da equação)
1 mol de glicose = 180 g e 1 mol de água = 18 g; mas a reação usa 6 mol de água, portanto fica 6 * 18 = 108 g.
Então,
1 mol de glicose forma 6 mol de água.
180 g de glicose formam 108 g de água. Só fazer regra de três para descobrir o quanto de água eu formo com 1 g de glicose.
180 g de glicose --- 108 g de água
1 g de glicose --- x
180x = 108
x = 0,6 g de água.
Letra e.