titânio é um metal duro, de alta resistência e por isso é utilizado para fabricar objetos e estruturas que serão submetidas a um grande esforço, como caixa-preta de aviões e pinos de implantes dentários. É possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não-balanceada: TiCl4 (g) + Mg (s) ---> MgCl2 (l) + Ti (s) Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4 (g). Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: 3,6g 1,2g 2,4g 4,8 g 7,2 g
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Efetuado o cálculo verificamos que são produzidos 2,4 g de titânio;
Alternativa c)
- o cálculo estequiométrico envolve os conceitos de massa, volume e número de mol;
- a estequiometria executa os cálculos de quantidades de reagentes e de produtos envolvidos nas reações químicas;
Dados
m(TiCℓ₄)= 9,5 g
MM(TiCℓ₄): 48 u + 4*35,5 u= 190 u ==> mol= 190 g
m(Ti)= ? g
MM(Ti)= 48 u ==> mol= 48 g
Reação balanceada que ocorre
TiCℓ₄(g) + 2 Mg(s) ---> 2 MgCℓ₂(ℓ) + Ti(s)
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de TiCℓ₄ produz 1 moℓ de Ti, assim:
Regra de três
1 mol 1 mol
[tex]190~g(TiC\ell_4)---48~g(Ti)\\ \\ 9,5~g(TiC\ell_4)---~~m\\\\ \\ m=\dfrac{48~g\times9,5~g}{190~g} \\ \\ \\ m=\dfrac{456}{190} \\ \\ \\ m=2,4~g(Ti)[/tex]
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