(UCS-RS) Em um determinado tipo de ligaçãoquímica, ocorre a formação de íons devido àperda ou ao ganho de elétrons pelos átomos.Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na 1 + e F – 1, é correto afirmar que:Dados: 11Na23 e 9F19.
a) O íon F – tem massa maior que o íonNa1+.
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos.
a) O íon F – tem massa maior que o íonNa1+.
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos.
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Para o Na=11(numero atômico)
Para o F=9(numero atômico)
Numero atômico é igual o numero de prótons. E se o atomo é neutro, logo, o numero de protons é igual ao de eletrons.
Montando a reação temos que:
Ou seja, Na perdeu 1 elétron, e o F ganho 1 elétron. Então, o numero de elétrons final do Na é dado por: nº de elétrons final= nº de elétrons inicial - nº de elétrons perdido. Já o do F é dado por: nº de elétrons final= nº de elétrons inicial + nº de recebido
Na⇒ nºf=11-1=10e⁻
F⇒ nºf=9+1=10e⁻
Se eles possuem o mesmo numero de elétrons logo sua configuração eletrônica é igual.