Resposta:

As funções inorgânicas são categorias de compostos inorgânicos que desempenham papéis essenciais em reações químicas e processos industriais. As principais são ácidos, bases, sais e óxidos. A estequiometria é o estudo das quantidades de reagentes e produtos em reações químicas. Agora, vou resumir cada função e dar um exemplo resolvido, seguido por dois exemplos de cálculos estequiométricos.

**Ácidos**:

- Características: Sabor azedo, conduzem eletricidade em solução, reagem com metais liberando hidrogênio e mudam o papel de tornassol azul para vermelho.

- Exemplo Resolvido: HCl (ácido clorídrico) + NaOH (hidróxido de sódio) → NaCl (cloreto de sódio) + H₂O (água).

- Nessa reação, o ácido clorídrico reage com a base hidróxido de sódio formando um sal e água, uma reação de neutralização.

**Bases**:

- Características: Sabor amargo, toque escorregadio, conduzem eletricidade em solução e mudam o papel de tornassol vermelho para azul.

- Exemplo Resolvido: NaOH (hidróxido de sódio) é uma base comum usada em limpadores de drenos.

**Sais**:

- Características: Formados pela reação de um ácido com uma base, possuem ponto de fusão elevado e conduzem eletricidade quando fundidos ou dissolvidos em água.

- Exemplo Resolvido: NaCl (cloreto de sódio) é um exemplo de sal, comumente conhecido como sal de cozinha.

**Óxidos**:

- Características: Compostos binários formados entre o oxigênio e outro elemento. Os óxidos podem ser ácidos, básicos ou neutros.

- Exemplo Resolvido: CO₂ (dióxido de carbono) é um óxido ácido, já que reage com água formando ácido carbônico (H₂CO₃).

**Exemplos de Cálculos Estequiométricos**:

1. **Reação de Neutralização**:

- Reação: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Suponha que temos 98 g de H₂SO₄ (ácido sulfúrico) e queremos saber quantos gramas de NaOH são necessários para neutralizá-lo completamente.

- A massa molar do H₂SO₄ é 98 g/mol, e a do NaOH é 40 g/mol.

- Pela estequiometria da reação, 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH. Portanto, 98 g de H₂SO₄ reagirão com 2 x 40 g = 80 g de NaOH.

2. **Reação de Formação de Sal**:

- Reação: CuSO₄ + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgSO₄

- Se começarmos com 5 mols de CuSO₄, quantos mols de AgNO₃ são necessários?

- Pela estequiometria da reação, 1 mol de CuSO₄ reage com 2 mols de AgNO₃. Então, 5 mols de CuSO₄ reagirão com 5 x 2 = 10 mols de AgNO₃.

Estes cálculos são fundamentais para a compreensão de como as quantidades de substâncias interagem nas reações químicas, permitindo prever os produtos e reagentes necessários em processos industriais e laboratoriais.