(UEL) Na reação representada pela equação Fe(s) + 2H+(aq) —> Fe2+(aq) + H2(g); 1,0 mol do redutor:
a. ganha 1,0 mol de elétrons
b. perde 1,0 mol de elétrons
c. ganha 1,0 mol de prótons
d. perde 2,0 mols de elétrons
e. ganha 2,0 mols de elétrons
eu sei que a resposta é a letra D mas gostaria da explicação por favor :)
a. ganha 1,0 mol de elétrons
b. perde 1,0 mol de elétrons
c. ganha 1,0 mol de prótons
d. perde 2,0 mols de elétrons
e. ganha 2,0 mols de elétrons
eu sei que a resposta é a letra D mas gostaria da explicação por favor :)
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Resposta:opção Na equação balanceada da reação, Fe(s) + 2H+(aq) -> Fe2+(aq) + H2(g), o ferro (Fe) está sendo oxidado, ou seja, está perdendo elétrons. Como a cada mol de ferro é necessário perder 2 mols de elétrons para formar Fe2+, podemos concluir que o ferro perde 2 mols de elétrons na reação. Portanto, a opção correta é d. perde 2,0 mols de elétrons.
Explicação: