Um balão de vidro está cheio de gás em equilíbrio químico com uma substância sólida, em determinadas condições de temperatura e pressão. A reação em equilíbrio consiste na decomposição do sólido em um produto gasoso e outra substância também sólida. Sobre esse sistema, é correto afirmar que:
a.

Se houver diminuição da pressão do sistema, o equilíbrio químico será deslocado no sentido de reposição do reagente que foi gasto, ou seja, para a esquerda.
b.

Se a reação de decomposição for exotérmica, o aumento da temperatura favorecerá a formação do gás e do sólido como produtos.
c.

Se a variação de entalpia da reação for positiva, o aumento da temperatura favorecerá à formação dos produtos.
d.

O aumento da pressão do sistema deslocará o equilíbrio químico no sentido da formação de produtos.
e.

A variação da pressão não influenciará na posição do equilíbrio químico, uma vez que o reagente é um sólido, e os sólidos têm concentração constante.