T₂ = 180 K ou -93 °C

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A equação de estado de um gás ideal é

[tex]\mathbf{\dfrac{P_1\cdot V_1}{T_1}=\dfrac{P_2\cdot V_2}{T_2}}[/tex]

P₁: pressão inicial                                    P₂: pressão final

V₁: volume inicial                                    V₂: volume final

T₁: temperatura inicial                            T₂: temperatura final

No nosso caso

V₁ = 10 L                                                  V₂ = 4 L

P₁ = 4 atm                                                P₂ = 6 atm

T₁ = 27 °C + 273 = 300 K                        T₂

[tex]\dfrac{P_1\cdot V_1}{T_1}=\dfrac{P_2\cdot V_2}{T_2}\\\\\\\dfrac{4\cdot 10}{300}=\dfrac{6\cdot 4}{T_2}\\\\\\\dfrac{40}{300}=\dfrac{24}{T_2}\\\\\\40\cdot T_2 = 300\cdot 24\\\\\\40\cdot T_2 = 7\,200\\\\\\T_2 = \dfrac{7\,200}{40}\\\\\\\mathbf{T_2= 180\:K}[/tex]

Em Celsius

[tex]T_2 = 180- 273\\\\\mathbf{T_2 = -93\:^oC}[/tex]