Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico (C2H5OH) em massa. Supondo que 1,21 kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação apresentada abaixo, marque a alternativa que responda corretamente as questões desejadas:
C6H12O6 (aq) --> C2H5OH (l) + CO2 (g)
- Qual conjunto de coeficientes balanceia a equação de fermentação?
- Quantos gramas de glicose (C6H12O6) são necessários para produzir o álcool etílico no vinho?
- Que massa de CO2 é produzida?
C6H12O6 (aq) --> C2H5OH (l) + CO2 (g)
- Qual conjunto de coeficientes balanceia a equação de fermentação?
- Quantos gramas de glicose (C6H12O6) são necessários para produzir o álcool etílico no vinho?
- Que massa de CO2 é produzida?
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1 → 2 + 2
b) 1,21kg -------- 100%
w kg ------------ 9,7%
w = 117,37 g de C2H5OH no vinho
Agora faz estequiometria. Calcule a massa molar da glicose e do álcool para um mol (não esqueça de multiplicar por 2 no álcool porque são dois mols) e faça as proporções.
C6H12O6 (aq) --> 2C2H5OH (l) + 2CO2 (g)
180 g ----------------- 92 (2x46) g
x ----------------------- 117,37 g
x = 229,7g de glicose para produzir a massa de alcool etílico necessária para o vinho
c) C6H12O6 (aq) --> 2C2H5OH (l) + 2CO2 (g)
92 (2x46) g ------------- 88 (2x44) g
117,37 g ------------ y
y = 112 gramas de CO2 produzidos
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