Uma amostra de ouro possuía uma massa de 236 mg e um volume de 0,55 litros. Ela foi colocada em um recipiente contendo água em uma quantidade de 1L. Qual a densidade dessa amostra de ouro?
A densidade é uma propriedade que relaciona a massa e o volume de uma substância, sendo calculada pela fórmula: 1
d=Vm
Onde:
d é a densidade em g/mL ou g/cm$^3$;
m é a massa em g;
V é o volume em mL ou cm$^3$.
Para aplicar essa fórmula, você precisa converter as unidades da massa e do volume da amostra de ouro para as mesmas unidades da densidade. Você pode usar as seguintes conversões:
1 g = 1000 mg;
1 L = 1000 mL = 1000 cm$^3$.
Assim, a massa da amostra de ouro em gramas é:
m=236 mg×1000 mg1 g=0,236 g
E o volume da amostra de ouro em mililitros ou centímetros cúbicos é:
V=0,55 L×1 L1000 mL=550 mL=550 cm3
Agora, você pode substituir esses valores na fórmula da densidade e obter o resultado:
d=Vm=550 mL0,236 g=0,000429 g/mL=0,000429 g/cm3
Portanto, a densidade dessa amostra de ouro é 0,000429 g/mL ou 0,000429 g/cm$^3$.
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mikaelleoviana
O fato dele ter sido colocado em um recipiente com 1L de água não muda? Aumenta a massa ou volume?
Lista de comentários
Resposta:
Explicação:
A densidade é uma propriedade que relaciona a massa e o volume de uma substância, sendo calculada pela fórmula: 1
d=Vm
Onde:
d é a densidade em g/mL ou g/cm$^3$;
m é a massa em g;
V é o volume em mL ou cm$^3$.
Para aplicar essa fórmula, você precisa converter as unidades da massa e do volume da amostra de ouro para as mesmas unidades da densidade. Você pode usar as seguintes conversões:
1 g = 1000 mg;
1 L = 1000 mL = 1000 cm$^3$.
Assim, a massa da amostra de ouro em gramas é:
m=236 mg×1000 mg1 g=0,236 g
E o volume da amostra de ouro em mililitros ou centímetros cúbicos é:
V=0,55 L×1 L1000 mL=550 mL=550 cm3
Agora, você pode substituir esses valores na fórmula da densidade e obter o resultado:
d=Vm=550 mL0,236 g=0,000429 g/mL=0,000429 g/cm3
Portanto, a densidade dessa amostra de ouro é 0,000429 g/mL ou 0,000429 g/cm$^3$.