A resposta correta é 0,6 mol/min, pois a decomposição do ozônio é uma reação de primeira ordem, na qual a velocidade está atrelada à concentração na proporção fixa de o dobro do número da ordem, ou seja se, a concentração for dobrada, a velocidade também o é.

Reações e as ordens de velocidade

Uma reação é de ordem n se, ao dobrarmos a concentração, a velocidade aumentar de 2n. Observe que a constante de velocidade não depende da concentração.

A reação de decomposição do ozônio é representada pela equação:

2 O₃ → 3 O₂,

onde 2 mols de ozônio produzem 3 mols de gás oxigênio. Inicialmente, havia 8 mols de ozônio no balão, mas após 10 minutos, restam apenas 2 mols de ozônio, ou seja, ocorreu uma decomposição de 6 mols de ozônio.

Para determinar a velocidade de decomposição do ozônio por minuto, podemos utilizar a equação cinética da reação. A velocidade de uma reação de primeira ordem é dada pela expressão: velocidade = constante de velocidade * concentração.

Neste caso, como a reação de decomposição do ozônio é de primeira ordem em relação ao ozônio, podemos escrever:

velocidade = k * [O₃].

Substituindo os valores conhecidos, temos: 0,6 mol/min = k * 2 mol. Portanto, a constante de velocidade k é igual a 0,3 min^-1. Assim, a velocidade de decomposição do ozônio por minuto é de 0,6 mol/min.

Para entender mais sobre ordens de velocidade de reação, clique: https://brainly.com.br/tarefa/34191270

#SPJ1