Uma solução aquosa de sulfato de alumínio, Al₂( SO4)₃ , foi preparada de modo que cada 100 mL de solução tivesse 68,4 g do sal dissolvido a 20 °C. Sabendo que nessa temperatura o grau de dissociação a% do sulfato de alumínio é igual a 60%, calcule:
a) a concentração em quantidade de matéria do sal na solução;
b) a concentração em quantidade de matéria dos íons Al⁺³(aq) e SO₄²⁻(aq).
a) a concentração em quantidade de matéria do sal na solução;
b) a concentração em quantidade de matéria dos íons Al⁺³(aq) e SO₄²⁻(aq).
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Na letra a, você fará uma regra de 3. Calculando a massa do sal com os dados da tabela:
Massa do sal --------- 1 mol
68,4 ------------------------x mol
Faz as contas que encontra a quantidade de matéria na solução.
Na letra B, você fará uma equação de dissociação e medirá a proporção de mols para cada íon.
AlSO4 + H2O ---------> Al⁺³ + SO4 ⁻²
No caso, a proporção é de 1 para 1. 1 mol do sal se dissocia liberando 1 mol do íon Al e 1 mol do íon SO4.
Agora, você usará a quantidade de matéria que você encontrou na letra a, e fará a relação mol/v para encontrar a concentração molar.