EXERCICE 1 :

Le croquis B représente une pile électrochimique.

Une pile électrochimique est constituée d'une lame en cuivre et d'une lame en zinc, plongeant dans une solution de sulfate de cuivre.

Le croquis A a deux lames de cuivre (au lieu d'une en cuivre et d'une en zinc) ; le croquis C a deux lames en zinc (au lieu d'une en zinc et d'une en cuivre) ; le croquis D a une lame en cuivre et une lame en zinc, plogeant dans de l'eau distillée (au lieu d'une solution de sulfate de cuivre).

EXERCICE 2 :

1) Il y a eu une transformation chimique car la température a augmenté, passant de 19°C à 47°C. Une couleur rouge est apparue sur la poudre et la solution est devenue verdâtre.

2) Les réactifs sont la poudre de fer et la solution de sulfate de cuivre.

3) Il s'est formé une couleur rouge (le cuivre) et la solution est devenue verdâtre (à cause des ions Fe2+).

On identifie les ions Fe2+ en verant quelques gouttes de soude dans la solution : il se forme un précipité vert.

4) On peut en déduire que l'augmentation de température vient des réactifs. L'énergie chimique présente dans les réactifs en partie libérée sous forme d'énergie thermique.

EXERCICE 3 :

La pile saline consomme 1 mg de zinc par seconde. Le cylindre de zinc a une masse de 18 g. 

18g = 18 000 mg.

Donc la pile fonctionne pendant 18 000 secondes soit  5 heures.