Realmente esta questão é complicada, e colocarei a resposta pelo o que eu entendi, então não confirmo se há exatidão na minha resolução. O exercício pede para calcular o valor de A, que tem como a reação termoquímica: ΔH = ?
Algumas substâncias já tem o seu valor de Entalpia de Formação definidos, segue em anexo uma tabela, caso queira observar. Sendo assim, temos:
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Realmente esta questão é complicada, e colocarei a resposta pelo o que eu entendi, então não confirmo se há exatidão na minha resolução.
O exercício pede para calcular o valor de A, que tem como a reação termoquímica:
Algumas substâncias já tem o seu valor de Entalpia de Formação definidos, segue em anexo uma tabela, caso queira observar. Sendo assim, temos:
ΔH = Hp - Hr
ΔH = [Hºf CH₄] - [Hºf C+ 2. Hºf H₂]
ΔH = [(-74,8)] - [ 2,1 + 2,0]
ΔH = [(-74,8)] - [4,1]
ΔH = -78,9 kJ/mol
Assim podemos concluir que o valor de A é -78,9.