1) Ag +  2 HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2

2) 2 KMnO4 + 8 H2SO4 +  10 KI → 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 5 I2 + 8 H2O

3) K2Cr2O7 + 14 HCl →  2 KCl +   2 CrCl3 +  3 Cl2 + 7 H2O

1) Ag +  HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2

Essa reação é facilmente ajustada pelo método das tentativas

Verificamos que no segundo membro temos 6 O e apenas e O no primeiro membro. Assim para ajustar, inserimos o coeficiente 2 no HNO3, resultando a equação ajustada

Ag +  2 HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2

2) KMnO4 +H2SO4 + KI → MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O

O melhor método para ajustar esta equação é o de Oxiredução

1) Passo 1 – Identificar na reação os elementos que tem seus números de oxidação alterados

  +7                           -1      +2                            0

KMnO4 + H2SO4 + KI →   MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O

2) Passo 2 – Calcular a variação de nox, utilizando a fórmula:

Δnox = (Nox maior – Nox menor)x maior atomicidade

Mn Δnox = (7 – 2) x 1 = 5

I Δnox = (0 – (– 1 ) x 2 = 2

3) Passo 3 - Fazemos como coeficiente de quem sofre redução (no nosso caso o Mn) a variação de nox de quem sofre oxidação (o iodo) e como coeficiente de quem sofre oxidação(no nosso caso o Iodo) a variação de nox de quem sofre redução do lado em que o elemento apresente a maior atomicidade (no nosso caso, do lado dos produtos formados)

Resulta:

2 KMnO4 + H2SO4 +  KI → MnSO4 + K2SO4 + 5 I2 + H2O

4) Desenvolvemos agora o processo por tentativas.

Temos 10 I no segundo membro e apenas 1 I no primeiro membro. Para ajustar, inserimos o coeficiente 10 no KI, resultando:

KMnO4 + H2SO4 +  10 KI → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 I2 + H2O

Temos 2 Mn no segundo membro e apenas 1 Mn no primeiro membro. Para ajustar, inserimos o coeficiente 2 no KMnO4, resultando

2 KMnO4 + H2SO4 +  10 KI → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 I2 + H2O

No primeiro membro temos 12 K e no segundo apenas 2. Inserimos então o coeficiente 6 no K2SO4, resultando

2 KMnO4 + H2SO4 +  10 KI → 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 5 I2 + H2O

Observamos que no segundo membro temos 8 grupos SO4 e apenas 1 grupo SO4 no primeiro membro. Inserimos então o coeficiente 8 no H2SO4

2 KMnO4 + 8 H2SO4 +  10 KI → 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 5 I2 + H2O

Finalmente, inserimos na frente de H2O o coeficiente 8, ajustando assim a equação da reação dada

2 KMnO4 + 8 H2SO4 +  10 KI → 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 5 I2 + 8 H2O

3) K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

Apesar desta reação também poder ser ajustada pelo método oxiredução, é mais fácil fazê-lo pelo método das tentativas

Observamos 7 O no primeiro membro e apenas 1 O no segundo membro. Inserimos o coeficiente 7 na H2O, resultando

K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + 7 H2O

Observamos 14 H no segundo membro e apenas 1 no primeiro. Inserimos o coeficiente 14 no HCl, resultando:

K2Cr2O7 + 14 HCl →  KCl +   CrCl3 +  Cl2 + 7 H2O

Observamos 2 K e 2 Cr no primeiro membro e apenas 1 K e 1 Cr no segundo membro. Inserimos no segundo membro os coeficientes 2 no KCl e 2 no CrCl3, resultando:

K2Cr2O7 + 14 HCl →  2 KCl +   2 CrCl3 +  Cl2 + 7 H2O

Finalmente, temos 14 Cl no primeiro membro e apenas 8 Cl no segundo membro. Inserimos na frente do Cl2 o coeficiente 3, ajustando assim a equação

K2Cr2O7 + 14 HCl →  2 KCl +   2 CrCl3 +  3 Cl2 + 7 H2O