La loi des gaz parfaits est donnée par la relation PV=nRT Avce P la pression, V son volume, T sa température, n son nombre de moles et R une constante.
Il me faut calculer \frac{dP}{dV} et \frac{dP}{dT}
Alors. On a dP/dV qui est la dérivée de P par rapport à V or P = nRT/V alors P' = - nRT/V²
Et dP/dT qui est la dérivée de P par rapport à T or P = nR/V . T alors P' = nR/V
Maintenant... Si V est constant et T augmente, comment évolue P ? Et si T est constant et V augmente, comment évolue P ?
Il faut prendre en compte les dérivées... mais cela ne m'a pas l'air cohérent... Un coup de main?
Il me faut calculer \frac{dP}{dV} et \frac{dP}{dT}
Alors. On a dP/dV qui est la dérivée de P par rapport à V or P = nRT/V alors P' = - nRT/V²
Et dP/dT qui est la dérivée de P par rapport à T or P = nR/V . T alors P' = nR/V
Maintenant... Si V est constant et T augmente, comment évolue P ? Et si T est constant et V augmente, comment évolue P ?
Il faut prendre en compte les dérivées... mais cela ne m'a pas l'air cohérent... Un coup de main?
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