Bonjour, je suis en difficultée sur deux questions.Sachant que dans le dosage les ions thiosulfate r.... Pergunta de ideia deCJK

April 2019 1 52 Report

Bonjour, je suis en difficultée sur deux questions.

Sachant que dans le dosage les ions thiosulfate réagissent avec le diiode formé au cours de la transformation lente pour donner des ions iodure et des ions tétrathionate. equation : I2 + S2O3²- > I- +S4O6²-

1) Comment répère-t-on l'équivalence de ce dosage? Quelle relation y a-t-il à l'équivalence entre les quantités de matières des réactifs.

2) Calculer la quantité de matière diiode présente dans l'échantillon dosé à chaque date t. ( faire un tableau) ( pour celà j'ai besoin de la formule ( C=n/V ) ? Merci.

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deathripper666

Alors déja ton équation est fausse. Les deux demi équations mises en jeux sont:

- $I_{2}/I^-$ sa demi équation est: $I_{2} + 2e^-=2I^-$

- $2S_2O_3^{2-}=S_4O_6^{2-}+2e^-$ $2S_2O_3^{2-}=S_4O_6^{2-}+2e^-$

$S_4O_6^{2-}/S_2O_3^{2-}$ et sa demi equation est: $2S_2O_3^{2-}=S_4O_6^{2-}+2e^-$

L'équation finale donne $I_2+2S_2O_3^{2-}=2I^-+S_4O_6^{2-}$

L'équivalence est repéré lorsque la première goutte en exces du réactif titrant(celui dans la burette) est versé ce qui change nettement la coloration de la solution.

A ce moment la, la quantité de matière versée est égal à la quantité de matière présente initialement. Donc: $n_{I2}=\frac{n_{S_2O_3^{2-}}}2$ (le/2 correspond au coefficient de S2O3^2-