vinte litros de gás hidrogênio foram medidos a 27 °C e 700 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, a 87 °C e 600 mmHg de pressão?
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Resolvendo temos:a transformaçao geral dos gases é:
( P₁.V₁)/T₁=(P₂.V₂)/T₂................ok?
os dados que temos é:
V₁=20L
T₁=27⁰C...temos que converter em kelvin(K) 27+273=300K
P₁=700MMHg
V₂=?.............nao se save
T₂=87⁰C...convertendo a kelvin(K) 87+273=360k
P₂=600mmHg
agora substituindo os dados temos:
(P₁.V₁)/T₁=(P₂.V₂)/T₂
assim:.. (700.20)/300=(600.V₂)/360..........podemos simplificar
(7.20)/3=(60.V₂)/36
multiplicando 140/3=60/36.V₂......isolando V₂
V₂=(36.140)/3.60........podemos simplificar ainda
V₂= 2.14...................multiplicando temos
V₂=28L de H₂ (gás hidrogenio).......Rsta.
espero ter ajudado!!
Anotando os dados:
V₁ = volume 1 = 20 L
T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K
P₁ = pressão 1 = 700 mmHg
V₂ = volume 2 = (?????)
T₂ = temperatura 2 = 87 ºC + 273 = 360 K
P₂ = pressão 2 = 600 mmHg
*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).
Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
700×20/300 = 600×V₂/360
140/3 = 60×V₂/36
(140×36)/(3×60) = V₂
V₂ = 28 L
São 28 litros de Gás Hidrogênio (H₂)
Bons estudos!