Aidez moi je suis Archi-nulle en physique :'( L'énoncé : A 25 ° C la solubilité dans l’eau de l’aspirine C9H8O4 est de 1 g pour 300 mL : cela signifie qu’il peut s’en dissoudre 1 g dans 300 mL de solution. Pour une masse supérieure d’aspirine, la solution de volume 300 mL est dite « saturée ». 1. Quelle est la concentration maximale d’une solution d’aspirine à 25 °C ? 2. On prépare, à 25 °C, 400 mL de solution d’aspirine à partir de 1,20 g de cristaux d’aspirine pure. 3. La solution ainsi préparée est-elle ou non, saturée ? Justifier la réponse par un calcul. 4. Quelle est la concentration de cette solution ? 5. Quelle masse d’aspirine peut-on espérer ajouter à cette solution avant d’atteindre la « saturation » ?Merci de répondre