1) A decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3) é descrita na reação abaixo:
KClO3(s) → KCl(s) + O2(g)
a) Quantos mols de clorato de potássio (KClO3) são necessários para a produção de 33,6 litros
de oxigênio na CNTP ? 1 mol
c) Quantos gramas de cloreto de potássio (KCl) é produzido a partir da decomposição de 100g
de clorato de potássio (KClO3)?
KClO3(s) → KCl(s) + O2(g)
a) Quantos mols de clorato de potássio (KClO3) são necessários para a produção de 33,6 litros
de oxigênio na CNTP ? 1 mol
c) Quantos gramas de cloreto de potássio (KCl) é produzido a partir da decomposição de 100g
de clorato de potássio (KClO3)?
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A) KClO3(s) → KCl(s) + 3/2O2(g)1 mol ------------------------------- 3/2 mol
22,4 L ------------------------------ 22,4x3/2 = 33,6 L portanto 1 mol de KClO3
c) KClO3(s) → KCl(s) + 3/2O2(g)
122g ---------74g
100g ---------- y
y = 60,65g de KCl