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Resposta:

1.

Soluções saturadas = exatamente no coeficiente de solubilidade.

Soluções insaturadas = abaixo do coeficiente de solubilidade.

Soluções supersaturadas = acima do coeficiente de solubilidade + corpo de fundo.

"Coeficiente de solubilidade pode ser definido como o ponto em que um solvente pode dissolver um soluto."

3.

40g - 0,5L

x - 1L

0,5x = 40

x= 40/0,5

x= 20g/L

4.

Solução concentrada é aquela que apresenta a quantidade exata no coeficiente de solubilidade, enquanto uma solução diluída é aquela com soluto que foi misturado com um solvente para formarem uma solução.

5.

Não tem como resolver, está faltando dados.

Executados os cálculos concluímos que:

1)

- solução saturada

É a solução em que a quantidade de soluto dissolvido no solvente é máxima, em uma determinada temperatura. Corresponde ao Coeficiente de Solubilidade (Cs);

- solução insaturada

É a solução em que a quantidade de soluto dissolvido é menor que o coeficiente de solubilidade para a temperatura dada.

- solução supersaturada

É a solução em que a quantidade de soluto dissolvido no solvente é maior do que o Cs para aquela temperatura;

- ela é preparada resfriando lentamente e sem agitação a solução, o soluto permanece totalmente dissolvido;

- qualquer interferência externa faz com que o excesso se precipite, formando uma solução saturada com corpo de chão;

2)

a) solução é insaturada;

b) a solução é saturada;

c) a solução é saturada com corpo de chão;

Dados

Cs(CaCℓ₂)= 20 g/100 g(H₂O)

a) cálculo da massa de água que solubiliza 50 g de CaCℓ₂

Regra de três

[tex]20~g(CaC\ell_2)---100~g(H_2O)\\ \\ 50~g(CaC\ell_2)--- m_1\\ \\ \\ m_1=\dfrac{100~g\times50~g}{20~g} \\ \\ \\ m_1=250~g(H_2O)[/tex]

- como temos 300 g de água, a solução é insaturada;

b) cálculo da massa de água que solubiliza 40 g de CaCℓ₂

Regra de três

[tex]20~g(CaC\ell_2)---100~g(H_2O)\\ \\ 40~g(CaC\ell_2)--- m_2\\ \\ \\ m_2=\dfrac{100~g\times40~g}{20~g} \\ \\ \\ m_2=200~g(H_2O)[/tex]

- como temos 200 g de água, a solução é saturada;

c) cálculo da massa de água que solubiliza 40 g de CaCℓ₂

Regra de três

[tex]20~g(CaC\ell_2)---100~g(H_2O)\\ \\ 90~g(CaC\ell_2)--- m_3\\ \\ \\ m_3=\dfrac{100~g\times90~g}{20~g} \\ \\ \\ m_3=450~g(H_2O)[/tex]

- como temos 200 g de água, a solução é saturada com corpo de chão;

Solução é a mistura homogênea de duas ou mais substâncias que podem estar nos três estados físicos (sólido, líquido e gasoso).

- solução saturada

É a solução em que a quantidade de soluto dissolvido no solvente é máxima, em uma determinada temperatura. Corresponde ao Coeficiente de Solubilidade (Cs);

- solução insaturada

É a solução em que a quantidade de soluto dissolvido é menor que o coeficiente de solubilidade para a temperatura dada.

- solução supersaturada

É a solução em que a quantidade de soluto dissolvido no solvente é maior do que o Cs para aquela temperatura;

- ela é preparada resfriando lentamente e sem agitação a solução, o soluto permanece totalmente dissolvido;

- qualquer interferência externa faz com que o excesso se precipite, formando uma solução saturada com corpo de chão;

Obs: da forma como foi proposta a questão (não falou em resfriamento de solução saturada) a questão 3) é saturada com corpo de fundo, e não pode ser classificada como supersaturada, que só existe em circunstâncias especiais.

3) - Concentração comum ou concentração em massa

Dados

m(H₂SO₄)= 40 g

V= 500 ml ==> V= 0,5 L

Aplicar

[tex]C= \dfrac{m_1}{V}[/tex]  onde C= concentração (g/mℓ ou g/L), m₁= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou mℓ)

[tex]C=\dfrac{40~g}{0,5~L} \\ \\ \\ C=80~g/L[/tex]

Alternativa b)

4)

- solução concentrada: quando o soluto se encontra na quantidade máxima que o solvente pode diluir;

- solução diluída ou insaturada (não saturada): quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.

5)

Faltam dados para a solução;

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