11. A partir das reações descritas a seguir, determine o valor de ∆H para a reação:
C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)
a) C(s) + ½ O2 (g) → CO(g) ∆H = - 110,4 kJ
b) H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ∆H = - 241,6 kJ
C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)
a) C(s) + ½ O2 (g) → CO(g) ∆H = - 110,4 kJ
b) H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ∆H = - 241,6 kJ
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Resposta: ∆H = 131,2 kcal/mol
Explicação: Primeiramente 'NÃO' esqueça de classificar minha resposta como a melhor e dar cinco estrelas. Isso fará com que eu me motive cada vez mais a responder as perguntas.
∆H = HP - HR --> Produto e reagente
Substancia simples sempre é zero !!!
C(s) e O₂ = ZERO
Jogando na formula ∆H = HP - HR
Hp = H₂ + CO = - 110,4
Hr = C + H₂O = - 241,6
∆H = HP - HR
∆H = ((0+(-110,4)) - (0+(-241,6))
∆H = 131,2 kj/mol