A um acadêmico de iniciação científica foi atribuído um trabalho em que era
necessário encontrar o valor da variação de entalpia da transformação de M em W,
de uma equação termodinâmica hipotética. Calcule esse valor.
M + Y → T ∆H = - 40,3 kcal
W + Y → T ∆H = - 60,3 kca
necessário encontrar o valor da variação de entalpia da transformação de M em W,
de uma equação termodinâmica hipotética. Calcule esse valor.
M + Y → T ∆H = - 40,3 kcal
W + Y → T ∆H = - 60,3 kca
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Para encontrar a variação de entalpia da transformação de M em W, é necessário utilizar as equações termodinâmicas de M e W, juntamente com a equação termodinâmica de Y, para cancelar essa substância e obter a equação de transformação de M em W. Em seguida, basta somar as entalpias das equações e calcular a variação de entalpia.
M + Y → T ∆H = - 40,3 kcal
W + Y → T ∆H = - 60,3 kcal
------------------
M → W ∆H = ?
Para obter a equação de transformação de M em W, basta subtrair a equação de W + Y → T da equação de M + Y → T:
M + Y → T ∆H = - 40,3 kcal
- (W + Y → T ∆H = - 60,3 kcal)
--------------------------------
M - W ∆H = 20 kcal
Agora, podemos somar as entalpias das equações para encontrar a variação de entalpia da transformação de M em W:
M + Y → T ∆H = - 40,3 kcal
W + Y → T ∆H = - 60,3 kcal
------------------
M - W ∆H = 20 kcal
Para encontrar a variação de entalpia de M em W, basta dividir por -1 para inverter o sinal:
M → W ∆H = -20 kcal
Portanto, o valor da variação de entalpia da transformação de M em W é de -20 kcal.