Resposta:

O subnível mais energético é o 3d1

Explicação:

Sabendo que Y tem número atômico igual 21 e é isótoPo de W, então o número atômico de W também será igual a 21.

Tendo em mente que Z = p = e para átomos neutros, então, o número de elétrons de W é também 21.

Realizando a distribuição eletrônica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

Bem, temos que analisar com calma, pois o subnível mais energético corresponde ao 3d1, por outro lado, a camada de valência e também mais externa desse elemento é a 4s2.

Caso o exercício quisesse, poderia ter complicado ainda mais, segue o passo a passo de como calcular as demais informações dos elementos hipotéticos:

Dados do problema para cálculo do número atômico, massa e prótons dos elementos hipotéticos:

X ---> z= 20

Y ---> z= 21 / A= 44 /

W --->

X é isóbAro de Y e isótoNo de W

Y é isótoPo de W

Compreendendo:

isóbAro= mesmo número de massa

isótoNo= mesmo número de nêutrons

isótoPo= mesmo número de prótons

Logo:

- Se Y tem número átomo (Z) igual a 21 e é isótoPo de W, então W também tem número atômico (Z) igual a 21.

- Se X é isóbAro de Y e Y tem número de massa (A) igual a 44, logo o número de massa de massa (A) de X também é 44.

- Urilizando a fórmula: A = p + n , conseguimos descobrir o número de nêutrons de Y, já que temos tanto o número atômico (Z) e número de massa (A). Lembremos que Z = p = e , por tanto, o número atômico também representa o número de prótons e de elétrons em átomos neutros. Logo:

A = p + n

44 = 21 + n

44 - 21 = n

n = 23

- Sendo X isótoNo de W podemos calcular a massa de X utilizando a mesma fórmula:

A = 20 + 23

A = 43.