Merci d'avance de l'aide pour ce devoir!!!
Mon prof de physique m'a donné deux exercices mais je ne trouve pas la réponse au deux exercices alors les voici:
Exercice 1:
Lors d'une combustion du méthane qui consomme 64g de dioxygène, il se forme 44g de dioxyde de carbone et 36g d'eau. La masse de méthane qui a brûlé est alors 64g/32g/16g. Justifier
CH4+2O2=CO2+2H20
Quels sont les produits de cette réaction?
Comment tester chacun d'eux?
Exercice 2
Le moteur de la fusée Ariane utilise la combustion du dihydrogène, de formule H2. Le bilan de la transformation chimique s’écrit : dihydrogène+dioxygène=eau
1. Quelles sont les formules des mollécules d’eau et de dioxygène?
2. Quelle est l’équilibrée de la réaction?
3. Combien de molécules d’eau obtient-on si on fait réagir des molécules de dihydrogène avec quatre molécules de dioxygène?
Mon prof de physique m'a donné deux exercices mais je ne trouve pas la réponse au deux exercices alors les voici:
Exercice 1:
Lors d'une combustion du méthane qui consomme 64g de dioxygène, il se forme 44g de dioxyde de carbone et 36g d'eau. La masse de méthane qui a brûlé est alors 64g/32g/16g. Justifier
CH4+2O2=CO2+2H20
Quels sont les produits de cette réaction?
Comment tester chacun d'eux?
Exercice 2
Le moteur de la fusée Ariane utilise la combustion du dihydrogène, de formule H2. Le bilan de la transformation chimique s’écrit : dihydrogène+dioxygène=eau
1. Quelles sont les formules des mollécules d’eau et de dioxygène?
2. Quelle est l’équilibrée de la réaction?
3. Combien de molécules d’eau obtient-on si on fait réagir des molécules de dihydrogène avec quatre molécules de dioxygène?
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La masse des réactifs et des produits ne changé pas. Donc la masse totale des produits : CO2 et H2O est de 80g et la masse totale des réactifs est de 64 g plus le méthane donc la masse du méthane est de 80-64=16gExercice 1 :
Lors d'une combustion du méthane qui consomme 64g de dioxygène, il se forme 44g de dioxyde de carbone et 36g d'eau. La masse de méthane qui a brûlé est alors 64g/32g/16g.
(44 + 36) - 64 = 16 g
La masse de méthane qui a brûlé est alors de 16 g
Justifier
Car dans une transformation chimique il y a conservation de la masse soit la masse des réactifs est égale à la masse des produits formés.
CH4+2O2=CO2+2H20
Quels sont les produits de cette réaction?
Dioxyde de carbone et eau
Comment tester chacun d'eux?
Pour tester le dioxyde de carbone qui se produit lors de la combustion du méthane, on utilise de l’eau de chaux qui se trouble à son contact.
Exercice 2
Le moteur de la fusée Ariane utilise la combustion du dihydrogène, de formule H2. Le bilan de la transformation chimique s’écrit : dihydrogène+dioxygène=eau
1. Quelles sont les formules des molécules d’eau et de dioxygène?
Eau = H₂O
Dioxygène = O₂
2. Quelle est l’équilibrée de la réaction?
Dihydrogène + Dioxygène --> Eau
2H₂ + O₂ --> 2H₂O
3. Combien de molécules d’eau obtient-on si on fait réagir des molécules de dihydrogène avec quatre molécules de dioxygène?
6H₂ + 3O₂ → 6H₂O
Soit 6 molécules de dihydrogène qui réagissent, on obtient alors 6 molécules d’eau