@Philippetrop

Philippetrop

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Est-ce que vous êtes capable de m'aidez pour ces questions? Mon prof m'a donné ces exercices mais je n'arrive pas à trouvé la réponse alors pouvait-vous m'aider? Exercice 1 1. La combustion complète du carbone dans le dioxygène produit du dioxyde de carbone. Ecrire l'équation de la réaction. Quel est le combustible? Quel est le comburant? 2. Sachant que 44g de CO2 occupe un volume de 24L. Quel est le volume de CO2 produit par cette réaction? Exercice 2 On veut mettre un oeuf dans une bouteille sans le casser. On doit alors ramollir sa coquille. Pour cela on met un oeuf dont la coquille est CaCO3 dans du vinaigre. La coquille devient toute molle. Il se dégage un gaz qui trouble l'eau de chaux. 1. Donner la composition de la molécule de craie (nombre de chaque atome) 2. Pourquoi peut-on dire qu'il y a eu réaction chimique 3. Comment varie la masse de la coquille d'oeuf pendant cette réaction? Justifier. 4. Comment varie la masse du dioxyde de carbone au cours de cette réaction chimique? justifier. 5. On place sur une balance électronique de précision un flacon fermé qui contient le mélange réactionnel (oeuf+vinaigre) et on mesure la masse en permanence. Est-ce que la masse du mélange réactionnel change au cours de la réaction? Justifier. 6. On ouvre le flacon. Est-ce que la masse du mélange réactionnel change au cour de la réaction? Justifier. Exercice 3 On réalise combustion du fer dans le dioxygène de l'air et on observe des étincelles, un dégagement de chaleur et on obtient des boules d'oxyde de fer: Fe3O4. 3Fe + 2O2 = Fe3O2 1. Pourquoi peut-on dire qu'il y a eu réaction chimique? 2. Quels sont les réactifs? (noms et formules) 3. Quel est le produit? 4. Sachant que 6.4g de dioxygène pur réagissent complètement avec 16.8g de fer calculer la masse de Fe3O4 formée.
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Merci d'avance de l'aide pour ce devoir!!! Mon prof de physique m'a donné deux exercices mais je ne trouve pas la réponse au deux exercices alors les voici: Exercice 1: Lors d'une combustion du méthane qui consomme 64g de dioxygène, il se forme 44g de dioxyde de carbone et 36g d'eau. La masse de méthane qui a brûlé est alors 64g/32g/16g. Justifier CH4+2O2=CO2+2H20 Quels sont les produits de cette réaction? Comment tester chacun d'eux? Exercice 2 Le moteur de la fusée Ariane utilise la combustion du dihydrogène, de formule H2. Le bilan de la transformation chimique s’écrit : dihydrogène+dioxygène=eau 1. Quelles sont les formules des mollécules d’eau et de dioxygène? 2. Quelle est l’équilibrée de la réaction? 3. Combien de molécules d’eau obtient-on si on fait réagir des molécules de dihydrogène avec quatre molécules de dioxygène?
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Pouvez-vous m'aider??? Merci d'avance Mon prof m'a posé cette question: "La combustion de 3g de carbone necessite 8g de dioxygene; il se forme alors 11g/24g de dioxyde de carbone. Justifier" et je ne connait pas la réponse.
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