Resposta:

Em 66 gramas de Carbonato de Sódio, há 3,749 × 10²³ moléculas.

Explicação:

Para nós determinarmos o número de moléculas presentes no Carbonato de Sódio, devemos encontrar, inicialmente, a massa correspondente a um mol da substância.

Vamos, passo a passo, determinar a massa de 1 mol de Carbonato de Sódio:

• 1º passo: contar o número de átomos de elementos químicos na fórmula da substância.

O Carbonato de Sódio é formado por:

> Sódio [Na] = 2 átomos;

> Carbono [C] = 1 átomo;

> Oxigênio [O] = 3 átomos.

• 2º passo: consultar a Tabela Periódica, para encontrar a massa atômica dos elementos que formam a substância, utilizando os seus valores aproximados.

> Sódio [Na] = 23 u;

> Carbono [C] = 12 u;

> Oxigênio [O] = 16 u.

• 3º passo: multiplicar as massas dos elementos pela quantidade de átomos presente na substância.

> Sódio [Na] = 2 × 23 = 46 u;

> Carbono [C] = 1 × 12 u = 12 u;

> Oxigênio [O] = 3 × 16 = 48 u.

• 4º passo: somar as massas atômicas, para se determinar a massa molecular da substância.

Massa Molecular do Carbonato de Sódio = 46 u + 12 u + 48 u = 106 u

Portanto, a massa molecular do Carbonato de Sódio é 106 u e a Massa Molar é 106 gramas por mol.

Em um mol de Carbonato de Sódio, há 6,022 × 10²³ moléculas de Carbonato de Sódio. A título de informação, a este número atribuímos o nome de Constante ou Número de Avogadro.

Sendo assim, para determinar o número de moléculas de Carbonato de Sódio presentes em 66 gramas da substância, basta tão somente fazermos a seguinte relação entre a Massa Molar e o Número de Moléculas:

106 gramas (1 mol) ------> 6,022 × 10²³ moléculas

66 gramas -----------------> x

Vamos realizar a multiplicação cruzada:

[tex]106 \times x = 66 \times {6,022\times 10}^{23} \\ 106x = 397,452\times {10}^{23} \\ x = \frac{397,452 \times {10}^{23}}{106} \\ x = 3,749 \times {10}^{23} [/tex]

Em 66 gramas de Carbonato de Sódio, há 3,749 × 10²³ moléculas.