Aplicando o  conceito de redox, podemos concluir que o Cr perde 3 elétrons;

Alternativa c)

Observe que equação da questão está incorreta;

- o grupo CrO₄⁻² tem carga -2 e não -1 como grafado na questão;

- a equação correta fica: S⁻² + CrO₄⁻² + H⁺ → S⁰ + H₂O + Cr⁺³

Encontrar o NOx de um elemento em uma molécula

- Substância simples tem NOx= 0

- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;

- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Ag (+1), Zn (+2), Aℓ (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);

- Halogênios (Cℓ, Br, I, At) em substâncias compostas: Nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo

- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;

assim:

CrO₄⁻²

Cr + 4O= -2

Cr + 4*(-2)= -2

Cr - 8= - 2

Cr= -2 + 8

Cr= + 6

- vemos que o Cr passou do NOx= +6 para o NOx= +3, isto é, cedeu 3 elétrons (3 cargas negativas);

- Cr: + 6 - 3= +3

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