2) (Unitau) Na reação iônica:
S-2 + CrO4 + H+ ➡️ S + H2O + Cr+3
Cada átomo de cromo:
perde 1 elétron.
b) ganha 1 elétron.
c) perde 3 elétrons.
d) ganha 3 elétrons.
e) perde 6 elétrons.
S-2 + CrO4 + H+ ➡️ S + H2O + Cr+3
Cada átomo de cromo:
perde 1 elétron.
b) ganha 1 elétron.
c) perde 3 elétrons.
d) ganha 3 elétrons.
e) perde 6 elétrons.
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Na reação iônica fornecida, o átomo de cromo (Cr) passa por uma mudança de estado de oxidação de +6 para +3. Portanto, o cromo na reação ganha 3 elétrons, o que corresponde à alternativa (d).
Transferência de elétrons na reação iônica fornecida
A reação dada é uma reação de oxirredução (redox), na qual ocorre transferência de elétrons entre os reagentes.
O cromo (Cr) inicialmente possui um estado de oxidação de +6 no íon CrO₄⁻² e, no produto, possui um estado de oxidação de +3 no íon Cr⁺³. Isso indica que o cromo sofreu uma redução de seu estado de oxidação.
Durante uma reação de oxirredução, a espécie que sofre redução ganha elétrons, enquanto a espécie que sofre oxidação perde elétrons.
Leia mais sobre reações redox em:
https://brainly.com.br/tarefa/38222701
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