Bonjour j'ai besoin d'aide juste pour comprendre le 3. J'ai réussie a faire le 1 et 2 mais le 3 je ne comprend pas me^me avec la correction Exercice 2 : le caoutchouc naturel L’isoprène a pour formule C5H8. Le caoutchouc naturel, produit par l’hévéa, est un assemblage en chaîne de molécules d’isoprène. Les macromolécules de caoutchouc ont pour formule (C5H8)y, avec y entier. 1) Calculer la masse molaire moléculaire de l’isoprène. 2) Quelle quantité de matière d’isoprène y a-t-il dans 6800 g de caoutchouc naturel ? 3) Une macromolécule de caoutchouc naturel a pour masse molaire M = 204 000 g.mol-1. Déterminer le nombre y de molécules d’isoprène constituant la chaîne de cette macromolécule.
Exercice 2 : corrigé 1) M=5.M(C)+8.M(H) soit M=5×12+8×1=68 g.mol-1 2) On a n=m/M soit n=6800/68=100 mol donc n=100 mol 3) Masse molaire de la macromolécule : Mm=y.M soit y=Mm/M soit y=204 000/68 = 3000. Il y a donc 3000 molécules d’isoprène dans la macromolécule.
Que veut dire Mm ? je pense que c'est la Masse molaire de la macromolécule mais je suis pas sûr et d'oû sort cette formule : Mm=y.M.
Moi j'ai fait ça :n=m/M=6800/204000=3.3*10^2mol 3.3*10^2*6.02*10^23=1.99*10^26=y